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化學工程師筆試題
在平時的學習、工作中，我們都經常看到試題的身影，借助試題可以更好地檢查參考者的學習能力和其它能力。大家知道什么樣的試題才是好試題嗎？下面是小編為大家整理的化學工程師筆試題，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學工程師筆試題 1
選擇題
1:丙酮的 =1715cm-1，若其中一個甲基被一苯基所取代形成苯乙酮后，則 將( )。
2:高效液相色譜中，組分的保留值大小實際反映了哪些部分的分子間作用力?
3:BaSO4沉淀重量法測定Ba2+時，對于BaSO4沉淀的洗滌最好使用( )。
4:非水酸堿滴定中，分別滴定混合酸各組分含量常選用的溶劑是( )。
5:下列化合物中，質子的化學位移最小的是( )。
6:已知298K時，Ag2CrO4的溶解度為s，則Ag2CrO4的溶度積常數Ksp與溶解度s間的關系是
7:列四個化合物中，在紫外光區出現二個吸收帶的是
8:下列各種類型的電子躍遷，所需能量最小的是（ ）。
9:在分光光度法中讀數誤差最小的吸光度為
10:根據非水滴定的原理及滴定分析的要求,溶劑的選擇是非水滴定中的一個重要問題,首先要考慮溶劑的
11:色譜分析的定性參數是( )。
12:以KMnO4法測定Fe2+時，需在一定酸度下進行滴定，下列酸適用的`為( )。
13:非水酸堿滴定中，滴定弱堿常選用的溶劑是( )。
14:有一化驗員稱取0 .5003g銨鹽試樣，用甲醛法測定其中氮的含量。滴定耗用0 .280mol/LNaOH溶液18 .30ml，下列四種計算結果中合理的是( )。
簡答題
15:采用直接電位法以F－ISE測定某一含F－的樣品溶液50.00ml，以SCE為正極組成電池，25℃時測得其電位值為68.0mV；加入5.00×10-2mol/L的F－標準溶液0.50ml后，測得其電位值為86.5mV。試求樣品中F－的含量。（MF=19.0）
16:物質A在480nm時的摩爾吸光系數為2.5×103L/molcm。某樣品含該物質1.50%，試樣溶解后稀釋至100.00ml，采用1.00cm比色皿測定其吸光度。為使測量誤差引起的相對濃度誤差較小，宜稱取該樣品范圍為多少？（MA=125.0）
17:BaSO4的溶解度為2.3mg/L,若在重量分析中，其沉淀的溶解損失超過分析天平允許稱量范圍，采用什么辦法降低其溶解度，并說明其原理。
18:某二元酸的濃度為0.10mol/L，其pka1=3.65，pka2=9.60，能否用0.1050mol/LNaOH溶液進行滴定？若能，其滴定曲線上有幾個滴定突躍？計算最后一個化學計量點的pH值，并說明應選擇何種指示劑？
（供選擇指示劑：甲基橙pH3.1-4.4 甲基紅pH4.4-6.2
溴百里酚蘭pH6.2-7.6 苯酚紅pH6.8-8.4 酚酞pH8.0-10.0）
19:簡述產生IR光譜的必需條件。
20:簡述高效液相色譜中對流動相的要求。
21:簡述水硬度的含義、表示及測定方法。
22:簡述吸附薄層色譜中吸附劑和展開劑的選擇原則。
23:有一濃度為10.0mgL-1的鹽酸普魯卡因溶液，在波長為290nm處用厚度為1cm的比色皿測定，A=0.45。問（1）A=0.68時的溶液濃度為多少？（2）在290nm處的摩爾吸光系數為多少？［M（鹽酸普魯卡因）=272.8］
24:簡述分配色譜的分離原理及其分類、適用性。
25:用0.1000mol/LCe4+標準溶液滴定20.00ml，約0.1mol/LFe2+溶液，以永停滴定法確定終點，試繪制該滴定的滴定曲線，注明曲線各轉折點所對應的體積并說明二電對的類型。
化學工程師筆試題 2
一、選擇題（每題 3 分，共 30 分）
1.下列物質中，屬于強電解質的是（ ）
A.醋酸 B.氨水 C.氯化鈉 D.蔗糖
2.在化學反應速率的影響因素中，升高溫度通常會（ ）
A.降低反應速率 B.不改變反應速率 C.加快反應速率 D.先加快后降低反應速率
3.對于可逆反應：N(g) + 3H(g) 2NH(g)，增大壓強，平衡將（ ）
A.向左移動 B.向右移動 C.不移動 D.無法確定
4.以下哪種儀器用于精確測量溶液體積（ ）
A.量筒 B.量杯 C.移液管 D.錐形瓶
5.下列關于催化劑的說法正確的是（ ）
A.催化劑能改變反應的焓變 B.催化劑在反應前后質量和性質不變 C.催化劑能降低反應的活化能 D.所有反應都需要催化劑
6.某溶液 pH = 3，其氫離子濃度為（ ）mol/L
A.3 B.10 C.10 D.-3
7.在化工生產中，精餾操作主要用于（ ）
A.混合 B.分離液體混合物 C.反應 D.干燥
8.下列金屬中，活動性最強的是（ ）
A.銅 B.鋅 C.鐵 D.鎂
9.化學平衡常數 K 值越大，說明（ ）
A.反應物轉化率越低 B.反應進行得越不完全 C.正反應進行的程度越大 D.逆反應進行的程度越大
10.下列物質在空氣中久置會變質且質量增加的是（ ）
A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉固體 D.碳酸鈉晶體
二、填空題（每題 4 分，共 20 分）
1.寫出硫酸的電離方程式：______。
2.工業上制取氯氣的化學方程式（以電解飽和食鹽水為例）：______。
3.化學工程中常用的傳質過程有______、______、______。
4.物質的量濃度的計算公式為：______。
5.鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式：______。
三、簡答題（每題 10 分，共 30 分）
1.簡述影響化學反應平衡的因素有哪些？如何影響？
2.請說明化工工藝流程設計的主要步驟。
3.在化學合成中，如何提高產物的選擇性？
四、計算題（每題 10 分，共 20 分）
1.已知反應：2SO(g) + O(g) 2SO(g)，在一定溫度下，將 2mol SO和 1mol O充入 2L 密閉容器中，反應達到平衡時，測得 SO的濃度為 0.8mol/L。計算該溫度下反應的平衡常數 K。
2.取 100mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液，用 0.1mol/L 的鹽酸進行中和滴定，當消耗鹽酸 20mL 時達到滴定終點。計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
答案：
一、選擇題
1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C
二、填空題
1.HSO = 2H + SO
2.2NaCl + 2HO 電解 2NaOH + H↑+ Cl↑
3.吸收、蒸餾、萃取（答案不唯一，其他合理傳質過程也可）
4.c = n / V（c 為物質的量濃度，n 為溶質的物質的量，V 為溶液體積）
5.Fe + Cu = Fe + Cu
三、簡答題
1.影響化學反應平衡的因素主要有：
濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。
壓強：對于有氣體參與且反應前后氣體分子數不等的反應，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動。對于反應前后氣體分子數不變的反應，壓強改變平衡不移動。
溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
催化劑：催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，不影響化學平衡的移動，但能縮短達到平衡的時間。
2.化工工藝流程設計的主要步驟包括：
原料預處理：對原料進行凈化、粉碎、混合等處理，使其符合反應要求。
化學反應過程設計：確定反應條件（溫度、壓力、催化劑等），選擇反應器類型，進行反應動力學研究和熱量衡算等。
產物分離與提純：根據產物和副產物的性質，選擇合適的分離方法（如蒸餾、萃取、結晶等），設計分離流程，進行物料衡算和能量衡算。
三廢處理：設計對廢氣、廢水、廢渣的處理方案，使其達到環保排放標準。
流程優化：對整個工藝流程進行經濟核算、能量綜合利用分析等，以降低成本、提高效率，確定最佳工藝流程方案。
3.在化學合成中提高產物選擇性的方法有：
選擇合適的'催化劑：催化劑的活性中心結構和性質對反應選擇性有重要影響，通過篩選或設計特殊結構的催化劑，可以促進目標反應，抑制副反應。
控制反應條件：如溫度、壓力、反應物濃度比等。不同的反應條件可能導致不同的反應路徑和產物分布，通過優化反應條件可以提高產物選擇性。
采用特殊的反應器設計：例如，采用膜反應器可以選擇性地分離出產物，避免其進一步反應生成副產物；采用微通道反應器可以精確控制反應物料的停留時間和混合程度，有利于提高選擇性。
對反應物進行預處理或修飾：例如，對反應物進行保護基團的引入或官能團的轉化，使其在反應中更傾向于發生目標反應。
四、計算題
1.首先計算平衡時各物質的濃度：
起始時：c(SO)= 2mol / 2L = 1mol/L，c(O)= 1mol / 2L = 0.5mol/L
平衡時：c(SO)= 0.8mol/L
根據化學方程式可知，反應消耗的 c(SO)= 0.8mol/L，消耗的 c(O)= 0.4mol/L
則平衡時：c(SO)= 1mol/L - 0.8mol/L = 0.2mol/L，c(O)= 0.5mol/L - 0.4mol/L = 0.1mol/L
平衡常數 K = c(SO) / [c(SO)·c(O)] = (0.8mol/L) / [(0.2mol/L)×0.1mol/L] = 160L/mol
2.根據中和滴定原理：n(NaOH)=n(HCl)
n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.02L = 0.002mol
所以 n(NaOH)=0.002mol
c(NaOH)=n(NaOH) / V(NaOH)=0.002mol / 0.1L = 0.02mol/L
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