初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

師生雙邊活動(dòng)細(xì)目

改進(jìn)

意見(jiàn)

流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

問(wèn)題

情景

導(dǎo)入

展示：金戒指，黃銅

視頻：不法分子以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

討論：1．人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)

2．現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。

【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【過(guò)渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

回答：通過(guò)測(cè)密度；硬度不同，相互刻畫(huà)；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金……

問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。防止以后上當(dāng)受騙，加強(qiáng)防范意識(shí)

探究活動(dòng)一：

金屬與氧氣反應(yīng)

大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片,把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)

鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)

2Mg+O₂2MgO

4Al+3O₂ 2Al₂O₃

2Cu+O₂2CuO

3Fe+2O₂Fe₃O4₄ 

通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，看誰(shuí)觀(guān)察細(xì)致

設(shè)問(wèn)

小結(jié)

“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？說(shuō)明什么問(wèn)題?

實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。

學(xué)生討論

金屬的活動(dòng)性順序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

 通過(guò)對(duì)比突破難點(diǎn)，并為金屬活動(dòng)性順序做鋪墊。

比喻：一個(gè)同學(xué)性格外向，和誰(shuí)都能來(lái)往，表現(xiàn)的很活潑；而另一位同學(xué)性格內(nèi)向，不太活潑

導(dǎo)入

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

學(xué)生思考

問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問(wèn)題的能力。

活動(dòng)與探究二

1．用砂紙打磨鋁條表面，觀(guān)察表面顏色變化

2．然后將鋁條在空氣中放置一會(huì)兒，再觀(guān)察表面顏色變化。

巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)并提供幫助

1．為什么鋁條在打磨前后或放置前后顏色會(huì)有變化？在打磨后鋁能接觸到什么物質(zhì)而發(fā)生反應(yīng)？

2．鋁在空氣中被氧化時(shí)分別生成Al₂O₂，鋁為什么沒(méi)有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去呢？

討論:使用鋁制品應(yīng)注意什么?

【學(xué)生討論并回答】

【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al₂O₃）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能

聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)引入新課，激發(fā)學(xué)生的好奇心與求知欲，激勵(lì)探究激情。

感知Al₂O₃

的保護(hù)作用并為比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱留下懸念

介紹過(guò)量的鋁對(duì)人體健康的影響，加強(qiáng)健康知識(shí)的教育

讓學(xué)生明白事物的兩面性

過(guò)渡

【設(shè)問(wèn)】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

探究活動(dòng)三：金屬與稀酸的反應(yīng)

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),四人一組,

兩人做金屬與稀鹽酸

反應(yīng)，兩人做金屬與稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀(guān)察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】

討論:1．如何控制實(shí)驗(yàn)條件?

     2．如何應(yīng)用比較方法?

     3．如何收集并記錄實(shí)驗(yàn)信息? 

A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)

B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)

 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀(guān)察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作使學(xué)生通過(guò)活動(dòng)，自己發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序，既有所獲，又體驗(yàn)了成功的快感。

獲得科學(xué)探究方法:控制變量法,對(duì)比實(shí)驗(yàn)法

知識(shí)延伸：為何實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu

強(qiáng)調(diào):鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成物中鐵元素為+2價(jià)

討論

小結(jié)

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】

 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為Mg＞Zn＞Fe＞Cu

 在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的'意識(shí)在碰撞中相互同化。

設(shè)問(wèn)

在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？哪類(lèi)金屬活潑些?

思考、討論并得出結(jié)論。 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類(lèi)。

為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

指導(dǎo)

閱讀

欣賞課本圖8－13 金屬與鹽酸反應(yīng)的比較。

觀(guān)看動(dòng)畫(huà)，對(duì)照自己的探究反思：（驚呀，笑）：

創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)。

也可以用動(dòng)漫形式表現(xiàn)，效果更好。

 投影

[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑

請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？

置換反應(yīng)：A+BC→AC+B

[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

思考，回答：

這些反應(yīng)的特點(diǎn)是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

比較

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我

課堂

練習(xí)

1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？

2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

3．如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰(shuí)想的更多

 練習(xí)、鞏固。

聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

知識(shí)延伸：能否用其他溶液如硝酸銀溶液來(lái)鑒別？為什么？

為后面學(xué)習(xí)打下伏筆

小結(jié)

①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。

為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階

布置

作業(yè)

家庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀(guān)察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

板

書(shū)

設(shè)

計(jì)

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

2Mg+O₂2MgO     4Al+3O₂ 2Al₂O₃

2Cu+O₂2CuO      3Fe+2O₂Fe₃O4₄ 

金屬+氧氣→金屬氧化物

金屬的活動(dòng)性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

二、金屬與酸的反應(yīng)

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑   Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑  Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑    Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑

金屬+酸→金屬化合物+氫氣

金屬的活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

三、置換反應(yīng)：A+BC→AC+B

課

后

反

思

新課程標(biāo)準(zhǔn)下的初中化學(xué)課堂教學(xué)，已經(jīng)不僅是傳授基本知識(shí)和技能，更重要的是要通過(guò)有效的教學(xué)手段，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀(guān)念上必須真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過(guò)程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。讓學(xué)生敢于和善于提出自己的見(jiàn)解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^(guān)察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神。

主要的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動(dòng)亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間）。