中考化學復習知識點的整理

時間：2024-07-28 01:27:46 中考我要投稿

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關于中考化學復習知識點的整理

　　有關溶液的計算

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　　注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

　　1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

　　２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

　　① ＝＝

　　② ＝

　　③ 溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

　　3．溶質質量分數＝ ×100%＝ ×100%

　　在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關系

　　S= p%=

　　4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為）

　　濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝（濃溶液質量＋）×稀溶液質量質量分數

　　大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

　　黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉

　　藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色

　　黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

　　藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸

　　紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸

　　硫磺是淺黃色固體液氧、固態氧是淡藍色

　　紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體

　　淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

　　綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

　　七、化學實驗

　　1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）

　　反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

　　①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

　　②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

　　收集氣體的方法：

　　排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。

　　排水法收集的氣體較純

　　向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl

　　向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3

　　2.實驗室制取氧氣注意事項：

　　①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

　　3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

　　①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

　　②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

　　4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃

　　5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

　　6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。

　　7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

　　開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　　8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

　　9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶內氣體。

　　10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。

　　注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。