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中考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)方案
一、 知識(shí)結(jié)構(gòu)
物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、化合價(jià)等
物理變化： 的變化
概念： 的變化
本質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子
遵循規(guī)律：質(zhì)量守恒定律 化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
按物質(zhì)的種類數(shù)目的改變分 置換反應(yīng)
物質(zhì)的變化 復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)變化 分類 氧化反應(yīng)
(化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 還原反應(yīng)
按反應(yīng)中的得氧、失氧分 非氧化還原反應(yīng)
表示方法：化學(xué)方程式
伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等
反應(yīng)條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。
實(shí)例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風(fēng)化等
二、 主要內(nèi)容提示
(一) 物質(zhì)的性質(zhì)
1. 物質(zhì)性質(zhì)的確定：物理性質(zhì)由感覺器官直接感知或由儀器測(cè)知;化學(xué)性質(zhì)通過化學(xué)變化來體現(xiàn)。
2. 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)。
3. 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性等方面的性質(zhì)。
4. 幾種物質(zhì)重要的化學(xué)性質(zhì)。
⑴可燃性：可燃物與 接觸并使溫度達(dá)到 就可燃燒的性質(zhì)。
⑵氧化性：反應(yīng)中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)的物質(zhì)具有的性質(zhì)。
⑶還原性：反應(yīng)中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學(xué)中具有還原性的物質(zhì)有 、 、 等。
⑷毒性：初中化學(xué)涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、 、 、農(nóng)藥波爾多液等。
⑸腐蝕性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)具有腐蝕性。
⑹穩(wěn)定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩(wěn)定性。
⑺金屬活動(dòng)性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動(dòng)性順序，正確理解和應(yīng)用：越靠前的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸(除濃硫酸和硝酸)里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。
⑻溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測(cè)試，并用pH表示它的強(qiáng)弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強(qiáng);pH越大，堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。
⑼化合價(jià)：它是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì)。要熟記常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。
(二) 物質(zhì)的變化
1. 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。
區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成。
聯(lián)系：在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化;但在化學(xué)變化的過程中一定發(fā)生物理變化。
2. 性質(zhì)與變化的關(guān)系。
性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，往往是結(jié)論性的表述。變化是指物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)形式，往往是過程性的表述。
3. 四種基本反應(yīng)類型的比較。
概 念 特 點(diǎn) 表 達(dá) 式
化合反應(yīng) 多合一 A+B→AB
分解反應(yīng) 一分多 AB→A+B
置換反應(yīng) 一換一 A+BC→AC+B
復(fù)分解反應(yīng) 雙交換、價(jià)不變 AB+CD→AD+CB
4.理解質(zhì)量守恒定律的含義。
反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變
宏觀 元素的種類不變
元素的質(zhì)量不變
六個(gè)不改變 原子種類不變
微觀 原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變
5. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析判斷。
得氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應(yīng)，是 劑，具有 性。
失氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應(yīng)，是 劑，具有 性。
6. 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，其本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，都要放出熱量。
7. 置換反應(yīng)的規(guī)律與條件。
規(guī) 律 發(fā) 生 條 件
H2+金屬氧化物→ ①加熱;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
C+金屬氧化物→ ①高溫;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
金屬單質(zhì)+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3;②在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。
金屬單質(zhì)+鹽→ ①鹽可溶;②在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。③K、Ca、Na除外
8. 復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件
規(guī) 律 發(fā) 生 條 件
酸+堿性氧化物→ 一般能發(fā)生
酸+堿→ 一般能發(fā)生
酸+鹽→ ①BaSO4、、AgCl不能作為反應(yīng)物;②生成物要有沉淀或氣體或水
堿+鹽→ ①反應(yīng)物均要溶于水;②生成物中有沉淀
鹽+鹽→ ①反應(yīng)物均要溶于水;②生成物中有沉淀
9.常見化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
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