2016中考化學知識點歸納
時下已經到了5月份，距離2016年中考還剩一個多月的時間，下面YJBYS小編為大家搜索整理了關于化學知識點歸納，歡迎參考學習，希望對大家備考有所幫助!想了解更多相關信息請持續關注我們應屆畢業生培訓網!
知識點1：水的凈化
一、過濾操作要領
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。
“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口;漏斗內液面低于濾紙邊緣。
“三靠”：① 燒杯緊靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三層濾紙處;③ 漏斗下端靠燒杯內壁。
注意：1、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。
2、兩次過濾后仍然混濁的原因：
①濾紙破損;②液面高于濾紙邊緣;③漏斗或燒杯不干凈
二、凈化水的方法：①沉淀、②過濾、③吸附、④蒸餾。
1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質;四種方法都能除去難溶性固體雜質。
2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。
3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾.
4 凈水過程中明礬的作用：溶于水產生的膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。
凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質;吸附一些可溶性雜質;除去臭味
三、硬水和軟水
1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。
2 鑒別方法：加入肥皂水，若產生大量泡沫的為軟水;泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。
3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害：(1)浪費肥皂，洗不凈衣服;(2)鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。
知識點2：愛護水資源
一、人類擁有的水資源
淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例小; 2、生產生活用水量增加; 3、 水體污染。
二、愛護水資源
1、措施：① 一方面節約用水;② 另一方面防止水體污染。
2、防止水污染的措施
�、偌訌娝|監測 ②工業三廢要處理后排放;
�、坜r業上合理農藥和化肥 。 ④生活污水要處理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
�、偕钪刑岢凰嘤� ②農業上改漫灌為噴灌、滴灌。 ③工業上提倡對水的循環使用。
4 、水污染的三個來源： 工業污染、農業污染、生活污染。
知識點3：元素
一 、元素
1 元素：質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
2 元素的種類由質子數決定;不同元素的本質區別:質子數(或核電荷數)不同。
3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
4 地殼中的元素，按質量分數計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地殼中含量最多的元素是O ;最多的非金屬元素是O ;最多的固態非金屬元素Si ;最多的金屬元素是Al 。
注意：
(1)元素與原子的區別：元素組成物質，元素只講種類，不講個數。
原子構成分子，原子既講種類，也講個數。
如： 水由氫元素和氧元素組成; 水由水分子構成。
水分子由氫原子和氧原子構成; 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成
(2)化學反應前后：分子種類一定變，分子數目不一定變。
原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。
二、元素符號的意義
1、一種元素 2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質.
三、元素符號的書寫規則:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編寫了元素周期表。
2、元素周期表的結構：7個橫行7個周期;18個縱行16個族。
除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。
每一單元格包含原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等信息。
3、原子序數==核電荷數==質子數。
練習：下列符號的意義。
H：表示氫元素、1個氫原子。 2H：表示2個氫原子。
S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質。 2S：表示2個硫原子。
知識點4：原子的構成
1、構成物質的三粒子：原子、分子、離子。
構成原子的三種粒子：質子、中子、電子。
原子由原子核和核外電子兩部分構成。
2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子所帶電量相等，電性相反。
3、原子的質量主要集中原子核;原子的質量主要由質子和中子決定。
4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。
5、原子中的等量關系：核電荷數=質子數=電子數。
二、原子核外電子的排布
1、核外電子是分層排布的。
2、核外電子排布的規律：
第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個(只有一層不超過2個)
3、1-20號元素的原子結構示意圖。
4、元素在周期表中的周期數等于原子的電子層數。
5、元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。
注：(1) 穩定結構：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結構。
(2) 各類元素性質與原子結構的關系：
|
|
最外層電子數 |
得得失電子傾向 |
化學性質 |
|
金屬元素 |
一般少于4個 |
易失 |
不穩定 |
|
非金屬元素 |
一般為4-7個 |
易得 |
不穩定 |
|
稀有氣體元素 |
8個（He為2個） |
不易得失 |
穩定 |
三、離子
1、離子：帶電荷的原子或原子團。
2、離子的分類
陽離子;帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷
2Mg2+：表示2個鎂離子.
4、離子的判斷：質子數>電子數的是陽離子。 質子數<電子數的是陰離子。
5、離子與形成離子的原子在質量上相等，且屬于同種元素。
四、相對原子質量
1 概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是相對原子質量。
2 計算式：相對原子質量= 一個原子的質量/(一個碳原子的質量*1/12)
3 相對原子質量=質子數+中子數。 注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1，省略。
知識點5：分子和原子
■構成物質的粒子有：原子、分子、離子。
■鐵是由鐵原子構成，水由水分子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。
一、分子
1、分子的定義：由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的基本性質：
�、� 質量和體積都很小;
�、� 分子在不停的運動;注意：溫度越高，運動越快。
�、� 分子間有間隔;氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。
3、分子的構成：分子由原子構成。
如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
4、由分子構成的物質，其化學式也叫分子式。
二、原子：化學變化中的最小粒子。
原子的基本性質：原子的質量、體積都很小;在不斷運動的;原子間有間隔
三、分子和原子的區別與聯系。
區別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。
聯系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成物質。
四、分子、原子觀點的運用
1 從微觀角度分析物質的變化
物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發生變化。
化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。
2各類物質的微觀構成：
混合物由多種分子構成; 純凈物由一種分子構成。
單質由一種原子構成的同種分子構成; 化合物由多種原子構成的同種分子構成
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