高中化學重點及復習方法

高中化學重點及復習方法

　　化學高考選擇題解法點撥

　　選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強，評分容易、準確等優(yōu)點；不但能考查考生基礎(chǔ)知識的掌握程度，還能考查學生的思維敏捷性，是化學高考中廣泛采用的一種題型 高中政治。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取化學高分的關(guān)鍵之一。

　　1. 認真審題，把握要點

　　審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經(jīng)常是非標準狀況如常溫常壓下，25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

　　例1. 下列說法不正確的是（ ）

　　A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

　　B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L

　　C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學式是P4等。答案為BC。

　　2. 注重對高考熱點、重點知識的理解

　　常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學鍵、晶體類型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學知識；計算化學反應(yīng)速率，等效平衡，化學平衡移動及平衡圖像等。

　　在認真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。

　　3. 掌握一些常見的解題方法

　　解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。

　�。�1）直接求解，準確無誤

　　例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）

　　A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種

　　解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構(gòu)成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。

　�。�2）排除篩選，步步為營

　　排除法又稱篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的.就是正確答案。

　　例3. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

　　A. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小

　　B. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

　　C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

　　D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

　　解析：本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案A、B、D錯誤。

　�。�3）廣開思路，左右逢源

　　例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）

　　A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O

　　解析：思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式 ，討論得答案。

　　思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。

　　根據(jù)題意，可知

　　A. 72：44＝1.64：1

　　B. 160：132＝1.21：1

　　C. 80：44＝1.82：1

　　D. 144：44＝3.27：1

　　思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)來求。

　　根據(jù)題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為 。在四個選擇中，只有B。

　�。�4）打破常規(guī)，快速作答

　　例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

　　A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%

　　解析：本題如能求出CO、H2的質(zhì)量，則O2的質(zhì)量分數(shù)便可得出。本題按照常規(guī)解題思路是：

　　第一步寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

　　第二步設(shè)出CO和H2的質(zhì)量，并由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質(zhì)量。

　　第三步由CO2和H2O的質(zhì)量，根據(jù)方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質(zhì)量為7.5g。

　　第四步求O2的質(zhì)量分數(shù)：

　　故答案選B。

　　若換一種思路，則情況大為不同：

　　將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：

　　由此很快就得出結(jié)論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質(zhì)量，便可求得答案為B。

　�。�5）利用守恒，簡化計算

　　例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5％，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為11.5％。則該混合物中 的物質(zhì)的量之比為（ ）

　　A. 等于2：1 B. 大于2：1

　　C. 小于2：1 D. 無法確定

　　解析：此題若按混合物計算題的常規(guī)思路求解，即先根據(jù)質(zhì)量分數(shù)求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，再由化學式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系求出 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡化。

　　由離子電荷守恒得：

　　因為

　　（6）巧用差量，出奇制勝

　　例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

　　A. 等于1：1 B. 大于1：1

　　C. 小于1：1 D. 無法確定

　　解析：發(fā)生的反應(yīng)有： ， 可知，固體質(zhì)量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。

　�。�7）估算推理，柳暗花明

　　例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

　　A. 等于0.35 B. 小于0.35

　　C. 大于0.35 D. 無法確定

　　解析：若把“等體積”稀釋看作“等質(zhì)量”稀釋，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.35。而“等體積”時，水的質(zhì)量小于70％ HNO3溶液的質(zhì)量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質(zhì)質(zhì)量相等時，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.35，所以后者釋釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.35。答案為C。

　　（8）極端思維，捷足先登

　　例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）

　　A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol

　　C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol

　　解析：根據(jù)反應(yīng)方程式 可知，參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原，假設(shè)所有硫酸全部與銅反應(yīng)，則被還原的硫酸為： ）的關(guān)系是（ ）

　　A.

　　C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導致結(jié)果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉(zhuǎn)換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，故 ，答案為C。

　　化學：高三復習四要素

　　是一項系統(tǒng)的工程，要提高，就需要注重的探索，不僅要想方設(shè)法跟上的思路，還要根據(jù)自己的實際情況進行調(diào)整。如何來搞好這一年的復習呢？

　　一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系

　　課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂，現(xiàn)已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計，化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構(gòu)建了化學的基礎(chǔ)，也就是說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認識，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的物質(zhì)”。幾乎所有都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義；假如我們對其細細品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學反應(yīng)？“對化學反應(yīng)速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？”“‘化學性質(zhì)都不改變’，那性質(zhì)會變嗎”等問題。經(jīng)過一番折騰，對催化劑的認識就會達到相當高的層次。

　　再者，課本中的眾多點，需要仔細比較、認真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應(yīng)采用比較復習的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，達到真正掌握實質(zhì)之目的。

　　透析近幾年的化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。

　　二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò)

　　經(jīng)過，階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規(guī)律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關(guān)鍵在于怎樣記。例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→存在”為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。

　　有機化學的規(guī)律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化；理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復的聯(lián)想，不僅可以加深對所學知識的，而且有助于發(fā)散的培養(yǎng)。實踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結(jié)構(gòu)，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復習階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導下，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中 高二，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

　　三：講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考

　　縱觀近幾年化學高題，一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格基本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題！高題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面：物質(zhì)的組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應(yīng)；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學反應(yīng)中的能量變化等等。

　　基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識點，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考；因此在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡單方法，如氧化還原反應(yīng)及電化學習題中的電子守恒等。再如已知有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。

　　四：把握重點，消除盲點，切實做好糾錯

　　分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點；然后因人而異的采取強化的糾錯方式加以解決。這里就扼要介紹幾種常見糾錯做法，以供參考。

　　1、摘抄法：將糾錯內(nèi)容分類摘抄，在其題下或旁邊加以注釋；

　　2、剪貼法：將糾錯題目從上剪裁下來，按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋；

　　3、在及試卷上糾錯：有序整理及試卷，或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以注釋；

　　4、將糾錯還原到課本：將糾錯點還原到課本上，在課本知識點相應(yīng)處，用不同字符標記糾錯點，同時在其下部或旁邊或附一紙片，標出該點糾錯題目位置、出處，錯誤原由及簡易分析等內(nèi)容。

　　總之，高三化學復習要講究方法。針對化學各類知識的特點，將所學知識進行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，利用聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進行復習，以良好的心態(tài)正視高考，相信2010年6月，定是我們大豐收的季節(jié)！

　　高考化學 離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

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　　十四、離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的`問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應(yīng)生成氣體。

　　3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　根據(jù)化學反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

　　1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

　　2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：1 2 3 下一頁 尾頁

　　提高化學學習效率的建議

　　1. 對學習問題保持一種積極的和進取的態(tài)度：

　　2. 迅速地開始學習；

　　3. 一旦開始學習就要認真地干。要將機械記憶含量大的學習材料分成容易掌握的幾個部分，對這些短篇材料以間時的方式進行經(jīng)常的學習，以求牢固掌握；

　　4. 帶著學習和記憶的意圖進行學習；

　　5. 建立學習的分目標，把這些目標牢記在心。

　　6. 使學習越有意義越好：

　　7. 想象新學習的概念、術(shù)語的意義；

　　8. 把新知識同已學過的知識以及將要學習的知識聯(lián)系起來。具體做法是：在做新作業(yè)之前，迅速地復習前一課并把下一課的主題瀏覽一遍；

　　9. 在進行深入和細致的學習之前，對新作業(yè)做一次迅速的初步概觀；

　　10. 盡力探索新作業(yè)的一般模式、全面結(jié)構(gòu)和重要的規(guī)律；

　　11. 盡力編寫所學內(nèi)容的提綱，并使用提綱；

　　12. 自行舉出關(guān)于一般規(guī)律和原理的具體豐富的實例；

　　13. 強調(diào)學習的理由和學習的用途（為何目的而學習這些知識）。

　　14. 當需要復習時，把復習分開幾次進行：

　　15,高中物理. 一次復習的時間要長一些，以便充分利用“準備動作期”，但也不要太長，避免發(fā)生疲勞和厭煩；

　　16. 緊張學習以后，在轉(zhuǎn)向?qū)W習新材料之前給予一段休息的時間；

　　17. 第一天預習，第二天精習，第三天復習，這種方法大大優(yōu)于在一天中三者連續(xù)并舉。

　　18. 注意獲取關(guān)于學習進步情況的信息：

　　19. 養(yǎng)成內(nèi)心復習的習慣，學完每一段或一節(jié)后立即復習它；

　　20. 自己寫提綱。方法是：在預習時成為自己的考察人，并自行確定已經(jīng)學到了什么，還需要進一步學習哪些東西；

　　21. 聽課時注意自己是否理解掌握，是否與教師、教材的思路一致，提高“元認知能力（類似反饋能力）”，及時發(fā)現(xiàn)自己思想方法的不足之處，并調(diào)適之。

　　22. 只要可能，就要按一種活動（技能技巧）學會后的使用方式來學習這種活動（技能技巧）。

　　23. 對特別重要內(nèi)容的學習要超過當時就能回憶起來的學習量（過度學習）。

　　24.不要單獨依靠復習來進行學習，復習需要有一定的目的，“溫故須知新”。特別是理解性的概念、方法、規(guī)律的學習，要力求在第一次的學習中就掌握其意義并充分應(yīng)用。

　　高中化學學習要有良好的習慣

　　良好的習慣有助于形成科學的，從而提高的。根據(jù)學科的特點，要養(yǎng)成以下幾種良好的學習習慣。

　　一、閱讀習慣

　　閱讀是打開大門的鑰匙，是主動獲取化學、解決化學疑難問題的重要途徑之一。首先要養(yǎng)成閱讀教材的習慣。課前進行，了解課本內(nèi)容的結(jié)構(gòu)，對重點、難點和疑點進行圈點，以便做到有目的地聽講；課后進行，進一步領(lǐng)會重點、難點和疑點內(nèi)容，理解、鞏固和升華所學。其次還要養(yǎng)成閱讀與化學有關(guān)的科技書籍和科普文章的習慣。了解并關(guān)注當前化學領(lǐng)域科技發(fā)展的新動態(tài)、新成果，這對彌補知識缺漏、豐富化學知識、完善知識體系、增強知識運用等都是大有益處的。

　　二、整理知識習慣

　　化學內(nèi)容繁雜，知識點多 高中化學。養(yǎng)成整理知識的習慣，就是會對知識進行加工、提煉，按其內(nèi)在規(guī)律進行建構(gòu)，使看似雜亂無章的知識結(jié)構(gòu)化、條理化、系統(tǒng)化。這樣既可使課本由厚變薄，又可使知識便于掌握和應(yīng)用。如對相似的知識進行比較，分清它們的異同；對有規(guī)律的知識進行總結(jié)；對有共性的知識進行歸納，使之成為知識塊；對有聯(lián)系的知識進行串聯(lián)，使之成為知識網(wǎng)。

　　三、重視實驗習慣

　　化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科�；瘜W實驗是激發(fā)學習、獲取化學知識和技能、培養(yǎng)觀察能力和動手能力、養(yǎng)成科學態(tài)度的有效途徑。對于演示實驗，要細心觀察并認真思考，弄懂實驗原理、步驟和操作，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。對于實驗和家庭小實驗，要排除對實驗的恐懼和厭煩情緒，積極創(chuàng)造條件，做好這些實驗。

　　四、科學習慣

　　化學中需要記憶的知識點較多，記憶是繼續(xù)學習的基礎(chǔ)。但記憶不能是死記硬背，而是要養(yǎng)成科學記憶的習慣，科學記憶包括理解記憶、規(guī)律記憶、聯(lián)想記憶、歸類記憶、比較記憶、推導記憶、實踐記憶等。這樣記得的知識屬于活知識，既容易提取和應(yīng)用，又不易遺忘。

　　五、反思習慣

　　解答化學問題是化學學習的重要組成部分。有些同學雖然做了大量的習題，但解題能力卻沒有明顯提高。究其原因，大都是只重視解題數(shù)量和解題結(jié)果，而忽視了解題后的反思。解題后的反思內(nèi)容包括：①問題涉及哪些基礎(chǔ)知識；②推理過程是否嚴謹，答案是否合理、完整；③從另一個角度分析，是否有不同解法，不同解法有何優(yōu)劣。經(jīng)常對問題從不同側(cè)面進行反思，分析問題和解決問題的能力一定會得到提高。

　　總之，養(yǎng)成良好的學習習慣，學習將會有事半功倍的效果。

　　等效平衡

　　一. 教學內(nèi)容：等效平衡

　　二. 教學目標

　　掌握等效平衡的基本原理及計算

　　三. 教學重點、難點

　　等效平衡的基本原理及計算方法

　　四. 教學過程

　　等效平衡

　　相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系中，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到平衡時，任何物質(zhì)的百分含量（濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。

　　判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當。

　　在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下：

　　2HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)，只要方程式的另一邊的幾種反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應(yīng)物質(zhì)（如HI），而另幾種反應(yīng)物的量為0，都能使反應(yīng)達到平衡時，各組分的體積百分含量恒定。

　　⑤在恒溫、定容條件下，對于類似H2＋I2 pC＋qD。如果兩次反應(yīng)投入原料物質(zhì)不同，而反應(yīng)達到平衡時，指定物質(zhì)的濃度相同，則經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全相同。

　　【典型例題

　　例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2解析：本題屬于：反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)在等溫、等容條件下的等效平衡，此時只改變起始加入量，只要通過可逆反應(yīng)化學計量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據(jù)反應(yīng)式：

　　2SO2＋O2例2. 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的`溫度進行以下反應(yīng)：

　　已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達到平衡時各組分的體積分數(shù)不變，根據(jù)下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。

　　解析：本題屬于：反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)在等溫、等容條件下的等效平衡，此時，只要通過可逆反應(yīng)化學計量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。此時，達到平衡時各物質(zhì)的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。

　　例3. 將3molA和1molB放入恒溫恒壓的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個反應(yīng)前后氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動。但工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓而不是高壓，主要是由于壓強對平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時，增大壓強對設(shè)備和動力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓；同時升高溫度平衡逆向移動，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但催化劑在537℃左右時活性最大，反應(yīng)速率快，因此，一般工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件。

　　（2）溫度一定，體積可以改變，說明反應(yīng)過程中壓強保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問題，因此，只充入2molSO3時，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說明是等效平衡，SO2的體積分數(shù)仍為0.91。此時：

　　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

　　反應(yīng)起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） a b 0

　　反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol） 2y y 2y

　　平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） a－2y b－y 2y

　　則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；

　　解上述三個方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

　　答案：（1）由于壓強對平衡的轉(zhuǎn)化影響不大，同時，增大壓強對設(shè)備和動力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓。

　�。�2）SO2的體積分數(shù)為0.91，達平衡時的體積為137.3L。

　　（3）a＝2.91mol

　　【模擬

　　1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g） N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）

　　A. x>y B. x<y C. x＝y(tǒng) D. 不能確定

　　3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）

　　A. 剛充入時反應(yīng)速率v（正）減小，v（逆）增大

　　B. 達到新的平衡時，反應(yīng)混合物中A、B的體積分數(shù)增加

　　C. 達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2

　　D. 達到新的平衡的過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小

　　4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：（ ）

　　A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了； B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；

　　C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了； D. a>b；

　　5. 某溫度下，反應(yīng)：H2（g）＋I2（g） x C（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為（ ）

　　A. 只能為2 B. 只能為3

　　C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定

　　7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：

　　CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

　�、旁撈胶饣旌衔镏蠧O2的體積分數(shù)為

　　⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）進行。達到平衡時，混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的 （填編號）

　　A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

　�、墙Y(jié)合⑵中的計算結(jié)果分析，若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（ ）

　�、偕�成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分數(shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑

　　8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

　�。�1）恒定溫度、體積：

　　①若x＝0，y＝0，則z ＝_________；

　　②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

　�、踴、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

　　（2）恒定溫度、壓強：

　�、偃魓＝0，y＝0，則z＝_________；

　�、谌魓＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

　�、踴、y、z應(yīng)滿足的一般條件是______________________。

　　9. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫下列空格：

　�、龠_到平衡時所需的時間A比B ，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B 。

　�、谶_到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，則A容器中化學平衡 移動，B容器中化學平衡 移動。

　�、圻_到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，再達到平衡時，A容器中SO3的體積分數(shù) （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分數(shù) 。

　　【試題答案】

　　1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

　　7. ⑴33.3%； ⑵逆反應(yīng)方向，D； ⑶①

　　8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

　　⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

　　9. ①少 大

　�、谀嫦� 不

　�、鄄蛔� 增大

　　高考復習掌握化學用語 以學定教實行有效考試

　　“審題不仔細、表達不完整、用語不妥當?shù)仁遣糠挚忌�的通病�！笔〗逃�研究培訓院化學教研員吳益平建議，考生在高考復習中要注意掌握化學用語和基礎(chǔ)知識。同時，老師在指導備考中，要注意以學定教、有效考試。

　　吳益平說，從近幾年我省高考評卷看，化學用語不規(guī)范是考生丟分最多，也是最可惜的環(huán)節(jié)之一。有些題目，考生明明得出了正確結(jié)論，卻因沒有用正確的化學用語如元素符號、方程式、化學式、結(jié)構(gòu)式等呈現(xiàn)出來而一分未得，非�？上А�

　　“統(tǒng)計表明，一張化學試卷涉及到化學用語的題目占的比例高達40%。可見，化學用語的地位非常重要。老師要引導學生從國際視野認識化學用語書寫規(guī)范的重要性，從化學用語內(nèi)涵豐富的角度認識其魅力，增強學習的主動性�！眳且嫫秸f。

　　理科復習往往容易陷入“題海”，大考、小考不斷。吳益平認為，在有限的復習時間里，實行少而精的有效考試非常重要。老師要合理組題、嚴格考試、認真評卷和分析，找出學生在知識體系上的盲點和弱點。而考生也應(yīng)該通過這些試卷，認真總結(jié)和歸納，有針對性地復習和鞏固。否則，太多的無效考試不僅效果有限，也會造成考生心理疲勞。

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