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2017高考化學(xué)高頻考點(diǎn)的答題要點(diǎn)
2017年高考馬上就要開始了。你知道高考化學(xué)都考哪些知識(shí)嗎?下面是yjbys小編為大家?guī)?lái)的高考化學(xué)高頻考點(diǎn)的答題要點(diǎn)，歡迎閱讀。
一、實(shí)驗(yàn)操作方法
1、如何檢驗(yàn)?zāi)畴x子已經(jīng)沉淀完全?
答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未沉淀完全。
2、過(guò)濾后如何洗滌沉淀?
答：向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒過(guò)沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。
3、如何檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈?
以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例，
答：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。
注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子，如上例中，要檢驗(yàn)氯離子，而不能檢驗(yàn)OH-或Fe3+。
4、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中要用的玻璃儀器有哪些?
答：漏斗、玻璃棒、燒杯。
5、配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中要用的儀器有哪些?
答：(1)若是用固體溶質(zhì)來(lái)配制溶液：托盤天平、藥匙、x mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)若是用濃溶液來(lái)配制稀溶液：量筒、x mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，怎樣進(jìn)行定容操作?
答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平。
7、在萃取和分液實(shí)驗(yàn)中
(1)用要到的玻璃儀器有哪些?
(2)分液的操作方法是怎樣的?
答：(1)分液漏斗、燒杯。
(2)萃取后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后，打開分液漏斗上口的塞子或者將塞子上的凹槽與漏斗口上的小孔重合，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿著燒杯內(nèi)壁流到燒杯中，及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。
8、怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠸O42-?
答：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸將溶液酸化，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則滴加少許BaCl2溶液(若有沉淀則靜置后取上層清液滴加)，若有白色沉淀生成則證明溶液中含有SO42-，若無(wú)白色沉淀生成，則不含SO42-。
9、怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠳H4+?
答：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加過(guò)量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有NH4+，否則不含有NH4+。
10、怎樣檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?
答：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe2+。
11、怎樣檢驗(yàn)在一定溫度下，氧化鐵被CO還原后的黑色產(chǎn)物是FeO(不含F(xiàn)e和Fe3O4)?
答：取少許產(chǎn)物置于試管中，加入足量的稀硫酸溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明黑色固體中不含鐵，將溶液分成兩份，向其中一份中滴加少許KSCN溶液，溶液不變紅，則證明黑色固體中不含F(xiàn)e3O4;在另一份中滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe2+，則證明原黑色固體為FeO。
注意：溶解固體不能用鹽酸。
12、怎樣檢驗(yàn)CO氣體?
答：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
13、怎樣除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3?
答：先用氯氣或H2O2溶液將Fe2+ 氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質(zhì)調(diào)整溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+完全沉淀，過(guò)濾。
14、怎樣從溶液中得到溶質(zhì)的晶體或結(jié)晶水合物?
答：(1)若溶質(zhì)為加熱易分解(NH4HCO3)或易水解(FeCl3)或欲得到結(jié)晶水合物時(shí)，必須采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，易水解的鹽還要采取措施抑制水解。
(2)若溶質(zhì)為加熱不易分解也不水解的鹽(如NaCl)可用蒸發(fā)結(jié)晶法。
15、怎樣檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物?
答：先后通過(guò)的試劑是：無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液或溴水、品紅溶液、澄清石灰水。各試劑的作用分別是：檢驗(yàn)水，檢驗(yàn)二氧化硫，除去二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)二氧化碳。
16、制取氯氣并制備氯化鋁或氯化鐵的實(shí)驗(yàn)流程是怎樣的?
答：實(shí)驗(yàn)流程是：制備氯氣→除氯化氫氣體→除水蒸氣→與鋁粉或鐵粉反應(yīng)→防水裝置→尾氣吸收裝置。各裝置所用的試劑分別是：二氧化錳和濃鹽酸，飽和食鹽水，濃硫酸，氯氣和鋁粉或鐵粉，濃硫酸，NaOH溶液。
17、怎樣引發(fā)鋁熱反應(yīng)?
答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。
二、幾個(gè)易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)
1、在電解池或原電池中，電子不能通過(guò)溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程。
2、不能用pH試紙測(cè)定氯水或84消毒液的pH，因?yàn)槁人?4消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變色再褪色。
3、最外層電子數(shù)為3~7的都是主族元素。因?yàn)檫^(guò)渡元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)只能是1或2，0族元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)只能是2或8。
4、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，H2必須過(guò)量，因?yàn)闅錃獬俗鬟�原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣。
5、配制480mL溶液時(shí)要選用500mL的容量瓶。計(jì)算時(shí)要按照500mL計(jì)算。回答實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶時(shí)一定要說(shuō)明規(guī)格。
6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時(shí)要在鐵坩堝中進(jìn)行，不能用瓷坩堝。
7、對(duì)于平衡體系降溫或加壓時(shí)，可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。
8、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物(如Mn2O7、Al2O3、Na2O2);非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成鹽氧化物)。
9、銀制品在空氣中變黑的原因：是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag2S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。
10、分別向試管中加入：
①等體積含1molH2SO4的稀硫酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
②等體積含2molHCl的稀鹽酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
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