化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
實(shí)驗(yàn)報(bào)告是把實(shí)驗(yàn)的目的、方法、過程、結(jié)果等記錄下來，經(jīng)過整理，寫成的書面匯報(bào)。實(shí)驗(yàn)報(bào)告是在科學(xué)研究活動中人們?yōu)榱藱z驗(yàn)?zāi)骋环N科學(xué)理論或假設(shè)，通過實(shí)驗(yàn)中的觀察、分析、綜合、判斷，如實(shí)地把實(shí)驗(yàn)的全過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果用文字形式記錄下來的書面材料。實(shí)驗(yàn)報(bào)告具有情報(bào)交流的作用和保留資料的作用。實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫作對象是科學(xué)實(shí)驗(yàn)的客觀事實(shí)，內(nèi)容科學(xué)，表述真實(shí)、質(zhì)樸，判斷恰當(dāng)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式示例
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式示例 例一定量分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
（以草酸中H2C2O4含量的測定為例）
實(shí)驗(yàn)題目：草酸中H2C2O4含量的測定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
學(xué)習(xí)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
H2C2O4為有機(jī)弱酸，其Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
計(jì)量點(diǎn)pH值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H2O
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)pH值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取NaOH1g于100mL燒杯中，加50mL蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500mL試劑瓶中，再加200mL蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250mL錐形瓶中，加20~30mL蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、H2C2O4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20mL蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20mL移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號123備注
mKHC8H4O4/g始讀數(shù)