高中化學說課稿

時間：2022-11-03 18:01:49 高中說課稿我要投稿

高中化學說課稿推薦度：
高中化學說課稿推薦度：
相關(guān)推薦

關(guān)于高中化學說課稿范文匯編七篇

　　作為一名教師，時常需要編寫說課稿，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。說課稿應該怎么寫呢？以下是小編收集整理的高中化學說課稿7篇，歡迎大家分享。

關(guān)于高中化學說課稿范文匯編七篇

高中化學說課稿篇1

　　一、指導思想

　　化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

　　2.教學目標分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

　　知識技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

　　能力方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。

　　3.教學重點、難點及其成因

　　物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

　　“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的`量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

　　三、學情、學法分析

　　本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　四、教學程序

　　本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進行設計。

　　按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。”

　　創(chuàng)設情景引入課題

　　主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

　　自主探究

　　探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

　　主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

　　采用主體探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

　　學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

　�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|(zhì)的量濃度：

　　1. 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。。）

　　第一個練習直接運用概念的表達式；

　　第二個練習鞏固前面所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

　　第三個練習看似簡單，實則引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

　　整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發(fā)學生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。

高中化學說課稿篇2

　　一、教材分析

　　1、地位

　　《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　2、教學目標

　　（1）了解甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)及其對性質(zhì)的影響。

　　（2）掌握甲烷的重要化學性質(zhì)，著重強調(diào)取代反應。

　�。�3）通過對物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力，培養(yǎng)學生關(guān)心社會環(huán)境、能源等問題的意識。

　　3、教學重點、難點

　　重點：甲烷的結(jié)構(gòu)特點和甲烷的取代反應。

　　難點：主要是學生有機物立體結(jié)構(gòu)模型的建立，具體體現(xiàn)在如何將甲烷和烷烴的結(jié)構(gòu)特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉(zhuǎn)換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結(jié)構(gòu)和取代反應。

　　二、學生分析

　　關(guān)于甲烷，學生在初中化學中已經(jīng)學習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時，非常注重與學生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解。另外，結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質(zhì)的了解和學習。因此，要培養(yǎng)學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此基礎上學習其化學性質(zhì)。

　　三、教學方法和學習方法

　　1、以學生為主體的引導探索法

　　使學生在教師指導下，不僅注意觀察，同時還啟發(fā)了學生積極思維，運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。

　　2、多媒體教學法

　　由于甲烷分子的正四體結(jié)構(gòu)和甲烷的'取代反應機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節(jié)課的難點。故用計算機的多媒體動畫進行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點。實驗錄像的播放有助于全體學生觀看到實驗現(xiàn)象。

　　3、本節(jié)課教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

　　四、教學設計

　　1、引入

　　通過一段生活錄像引入，從日常實際生活出發(fā)，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產(chǎn)物來確定所含元素的實驗，進入最簡單的烴——甲烷的學習

　　2、探索甲烷的結(jié)構(gòu)

　　[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質(zhì)量分數(shù)c%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。

　　[課堂探究練習2]畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測甲烷分子的結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型又可能有哪幾種情況？

　　由于學生在有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此在學習甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，首先在課前布置學生認真預習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的結(jié)構(gòu)模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學生在對比之中，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。

　　3、實驗探究化學性質(zhì)

　　在學生解甲烷物理性質(zhì)的基礎上，將重點放在甲烷的化學性質(zhì)上�；貞懊嫠v的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，接著引導學生通過結(jié)構(gòu)理解甲烷的有關(guān)化學性質(zhì)：

　�。�1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優(yōu)點呢？寫反應方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關(guān)系，滲透環(huán)保、能源問題。關(guān)心社會，并讓學生思考礦井生產(chǎn)為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農(nóng)村沼氣池情況�？梢匝a充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應。

　�。�2）甲烷的取代反應是本節(jié)的一個難點，也是學生第一次接觸有機反應類型，對于實驗的處理，由于教材上演示實驗現(xiàn)象不利于后排學生觀察，播放實驗錄

　　像：（]取代反應實驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實驗的基礎上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向?qū)W生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反應的確切涵義。結(jié)合球棍模型和電腦模擬，幫助學生理解取代反應的實質(zhì)。通過電腦模擬，把抽象的內(nèi)容形象化，學生學習興趣大，對取代反應的實質(zhì)的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區(qū)別。

　�。�3）簡介甲烷的熱分解反應，結(jié)合性質(zhì)總結(jié)甲烷的用途。

　　4、練習鞏固

　　利用多媒體投影練習內(nèi)容，讓學生當堂練習，根據(jù)學生反饋的信息，教師及時進行點評。

高中化學說課稿篇3

　　一、學習目標

　　1、知識與技能

　　1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

　�。�2）初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學習中的模型方法。

　　2、過程與方法

　　了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3、情感態(tài)度和價值觀

　�。�1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點。

　　（2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索。

　　二、教學重難點

　　知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

　　三、預學設計

　　在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：（1）以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出自己的假設。（2）預習"聯(lián)想與啟示",試著對實驗現(xiàn)象進行解釋

　　四、教學過程設計

　　教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出你的假設。

　　思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。

　　創(chuàng)設問題情境激發(fā)學生對原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？

　　交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的'運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？

　　思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　　交流討論：原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：

　　盤點收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習：看屏幕，做練習學以致用

　　五、反思

　　本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使學生更好地認識和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設——驗證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。學生的積極性較高，并且大多數(shù)學生能投入思考，提出自己的假設。但也看出部分學生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。

高中化學說課稿篇4

各位老師：大家好！

　　今天我說課的內(nèi)容是：人教版必修2專題四《海水資源的開發(fā)和應用》。

　　我將從教材分析、學生分析、教學目標及其確定依據(jù)、教材處理、教法和學法、課堂設計、板書設計和作業(yè)設計八個方面來展示我的說課內(nèi)容。

　　一、教材分析

　　1.地位和作用

　　眾所周知，化學研究和應用的一個重要目標就是開發(fā)和利用自然界中一切可能的物質(zhì)資源和能量資源，為人類生存和社會發(fā)展提供必要的物質(zhì)和能源基礎，同時，應該注意到這一過程必須同自然環(huán)境相互協(xié)調(diào)，走可持續(xù)發(fā)展的道路，這也是貫穿本章始終的核心觀念。

　　以金屬礦物、海水和化石燃料等為例，了解利用化學變化實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，以及這些過程和產(chǎn)物在我們?nèi)粘Ｉ詈蜕鐣l(fā)展中的重要作用，從科學技術(shù)和社會相互作用的背景和角度，有利于學生加深體會化學在綜合利用自然資源中的作用，學會辯證地看待人類和自然協(xié)調(diào)發(fā)展中可能會遇到的問題并培養(yǎng)作出明達決策的意識和能力；從學科知識的角度，右；利于學生將前面所學過的知識和技能進行必要的梳理歸納和拓展。因此，本章作為高中必修模塊的結(jié)尾，不僅對于學生總結(jié)復習很重要，而且對于學生進一步確定、學習后續(xù)的選修模塊乃至選擇自己未來的升學和就業(yè)方向都可能會產(chǎn)生一定的'影響。

　　2.內(nèi)容編排

　　本節(jié)海水資源的開發(fā)和應用分為水資源的利用和化學資源的利用，體現(xiàn)由表及里，由淺入深，符合學生的認知心理和認知規(guī)律。

　　二、學生分析

　　知識方面：通過前面實驗的基本操作和元素化合物的學習，學生具備了這兩方面的一些基礎知識，因此本節(jié)課從這兩方面入手比較容易；

　　能力方面：學生具備了一定的實驗能力，為本節(jié)課的實驗教學提供了能力方面的保證；

　　情感方面：學生有資源合理開發(fā)和應用的意識，通過這一節(jié)課的簡單介紹能讓學生充分體會資源的重要性，充分調(diào)動學生的積極性和主動性。

　　三、學習目標及其確定依據(jù)

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)。根據(jù)教學要求對海水資源的開發(fā)和利用作了認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值的要求，結(jié)合學生的實際情況，確定本節(jié)的教學目標如下：

　　知識與技能：了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用；

　　過程與方法：結(jié)合前面以學過的元素化合物的知識進一步加深水資源的利用、從海帶中提取碘的方法和實質(zhì)的了解，達到理論聯(lián)系實際，溫故知新的目的。

　　情感態(tài)度與價值觀：當今全球資源、能源供應緊張與人口迅速增長的矛盾日益突出，化學在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用上顯得尤為重要，通過該節(jié)內(nèi)容的學習，有助于幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。

　　四、教材處理

　�。ㄒ唬�.重難點的確立及依據(jù)

　　依據(jù)教學要求和考試說明，結(jié)合學生的認識水平確定本課的重點為海水的蒸餾、海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。由于蒸餾裝置比較熟悉，因此難點是海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。

　�。ǘ�.教學內(nèi)容的組織與安排

　　為了便于教學，新課程要求我們在教學中重過程探究，突出規(guī)律方法揭示，使學生通過實驗探究體驗科學探究的一般過程，了解科學研究的基本方法。依據(jù)以上分析，我將本節(jié)課的教學分為海水中水資源的利用和化學資源的利用兩部分。課堂教學中遵循低起點、小步子、快步走的教學設計。

　　五、教法與學法

　�。ㄒ唬┙谭�

　　由于本節(jié)內(nèi)容比較易接受，我較多的采用多媒體，放大現(xiàn)代技術(shù)效應，注意學生的參與強調(diào)學生學習的過程。教師只處于指引方向、啟迪思維、設疑解惑的地位，使學生始終處于積極探究知識，積極思考的主動學習狀態(tài)中。

　�。ǘ⿲W法

　　對象是剛上高一的學生，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學生的好奇心，勇于動手的有利因素，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終身受用的方法。

　　六、教學內(nèi)容及課堂設計

　　1.引課設計

　　從問題入手：利用多媒體從“海水是美麗的，也是富饒的”入手介紹海水資源的特點→提出問題：利用海水資源，要解決哪些問題。

　　2.關(guān)于重點、難點的教學設計

　　實物呈現(xiàn)：海水淡化裝置→實驗演示（原理分析）

　　給出蒸餾裝置，讓學生自行組裝完成整套裝置。

　　多媒體呈現(xiàn)：海水化學資源概況→問題探究：海水提溴，海帶提碘→實驗→研討：自然資源的開源節(jié)流

　　3.例題和習題的設計：設計一些與水的淡化，海水提溴、碘的綜合習題起到及時反饋的作用，保證課堂訓練到位。完成書后作業(yè)中鎂的提取的題目，強調(diào)海水的綜合利用。

　　七、板書設計

　　海水資源的利用

　　一.水資源的利用

　　直接利用

　　間接利用

　　二.化學資源的利用

　　溴的利用

　　碘的利用

　　三.海水的綜合利用

　　八、作業(yè)設計

　　按教學要求讓學生收集海洋資源及其利用方面的資料，撰寫從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質(zhì)的小論文或制成PPT文稿，展示交流。

　　設計意圖：鞏固知識，完善知識體系。

　　以上是我的說課內(nèi)容，不當之處希望各位批評指正。

高中化學說課稿篇5

　　一、教材內(nèi)容

　　本節(jié)課是化學選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質(zhì)，并認識電解池的功能�！半娊饴然~”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。

　　二、教材內(nèi)容的重要性

　　電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)學習了將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡，對培養(yǎng)和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律有很大的作用

　　三、教學目標

　　根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級學生的認知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

　　知識與技能

　　1、理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物

　　2、能書寫電極反應式及總反應式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。

　　過程與方法

　　利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。

　　情感態(tài)度、價值觀

　　通過電解知識的'學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用價值，培養(yǎng)學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。

　　四、教學重點

　　理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。

　　五、教學難點

　　理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷

　　六、教法

　　通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神

　　七、學法指導

　　指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學生的主體性與合作精神

　　八、教學過程

　　教學流程：

　　復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結(jié)——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節(jié)課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學生參與課堂的積極性、主動性

　　1、復習回顧（2分鐘）

　　通過習題復習回顧原電池相關(guān)知識進行熱身，并與本節(jié)課建立銜接

　　2、創(chuàng)設情景，引入新課（1分鐘）

　　通過名人典故引入新課并激發(fā)學生學習興趣。

　　3、學習電解原理（20分鐘）

　　［設疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？

　　探究活動1：（P79實驗4-2）

　　活動匯報：

　　與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2

　　與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu

　�。墼O疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況

　　【小結(jié)】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子。通電時

　　自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。

　　（2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

　�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路

　　（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連陰極——與電源負極相連

　　（5）、電子移動的方向：

　　電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　�。�6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　4、離子的放電順序

　�。墼O疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？

　　通過分析講解得出結(jié)論

　　【小結(jié)】溶液中離子放電順序：

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　5、通過例題講解總結(jié)出電極反應式的書寫方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。

　�。�2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）

　�。�3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）

　　小結(jié)：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　6、隨堂練習（7分鐘）

　　1、判斷

　�。�1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（）

　�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過程即電解過程( ）

　�。�3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應（）

　　2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。

　�。�1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液

　　九、板書設計

　　第一節(jié) 電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）

　　陽極：2Cl－－ 2e－=Cl2↑（氧化反應）

　　總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路

　　3、電極：陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）

　　陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）

　　4、電解池中的電子的移動方向：電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　二、離子放電順序

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　三、電極反應式的書寫：

　　分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學生的心理特征及其認知規(guī)律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。

　　我的說課完畢，謝謝大家。

高中化學說課稿篇6

　　一、教材分析

　　本節(jié)課是上海市二期課改新教材高二化學的第一章第一節(jié)《應用廣泛的金屬材料——鋼鐵》的第一課時，它是初中化學金屬知識的延伸和拓展，所以本節(jié)內(nèi)容意在于加強對金屬通識的了解，以激發(fā)學習興趣，增強學習動機。

　　二、學情分析

　　1.知識基礎：學生了解金屬的物理性質(zhì)，熟悉金屬活動性順序及氧化還原理論等相關(guān)知識。

　　2.能力水平：學生具備一定的聯(lián)想和邏輯推理能力。

　　三、教學設計思想

　　通過閱讀有關(guān)信息激發(fā)學生的興趣，引發(fā)學生的思考，創(chuàng)設豐富的問題情境使學生在解決問題的過程中不斷建構(gòu)對金屬的認識，感悟金屬材料在人類發(fā)展過程中的重要意義。

　　四、教學目標、教學重點難點

　　1.了解金屬的共性，推知金屬鍵的存在。

　　2.了解金屬冶煉和使用的歷史，感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義。

　　3.了解我國的金屬資源和冶煉現(xiàn)狀，增強愛國主義情感。

　　教學重點：感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義。

　　教學難點：金屬鍵為何能決定金屬的共性。

　　五、教法、學法

　　六、教學過程

　　(1)創(chuàng)設情境激趣生疑

　　上課伊始我利用一段視頻創(chuàng)設情境，這段視頻展示了形狀記憶合金的神奇功能，激起學生好奇心的同時，引出本節(jié)課的課題。

　　結(jié)合學生對金屬已有的認識及教材資料庫中的內(nèi)容“金屬之最”設立有獎競猜，展示金屬的特性及其對應的用途，接著創(chuàng)設一個問題情境：

　　盧瑟福當年為何選擇金箔做ɑ粒子散射實驗?

　　金箔的厚度僅為10-7m，卻是由幾百個金原子堆積而成的，盧瑟福選擇金箔正是利用了金出色的延展性。這個問題使學生更進一步感受到物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

　　(2)提煉概括，科學定義

　　金屬個性有所不同，它們會不會有共性呢?引導學生回顧金屬的共性，并請學生根據(jù)金屬的共性進行提煉概括，嘗試給金屬下個定義。活動之后同學們很想知道自己下的定義是否科學?到哪里尋找最權(quán)威的金屬定義呢?學生馬上想到上網(wǎng)查閱，此時教師指出網(wǎng)上資源雖很豐富，但其科學性有待甄別，同時指出獲得科學定義的最佳途徑之一是查閱辭海。

　　(3)質(zhì)疑探究，追本溯源

　　金屬為何有共性呢?為了對這個問題進行探究，提出兩個問題作為認知鋪墊。

　　1.離子化合物為何具有共性?——離子鍵

　　2.金屬為何都具有導電性?——自由電子

　　第一個問題能使學生意識到金屬的共性與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，第二個問題能夠順利引出構(gòu)成金屬的微粒，從而進一步探究微粒間的相互作用——金屬鍵。由于金屬鍵這個概念比較抽象，用動畫演示給金屬通電或加熱時，金屬內(nèi)部自由電子的運動情況，以及金屬受到外力作用時金屬原子是如何移動的'，通過形象的動畫從微觀角度解釋了金屬具有共性的的原因，這樣的設計使學生理解了金屬的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，形成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識。

　　(4)回眸歷史，直面發(fā)展

　　傅鷹教授曾說過：“科學給我們以知識，而歷史卻能給我們智慧�！睘榱耸箤W生感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義，我將金屬的發(fā)現(xiàn)和冶煉史呈現(xiàn)給學生。

　　根據(jù)所呈現(xiàn)的信息請學生思考：為什么金屬的冶煉有這樣的先后順序?

　　引導學生從以下幾個方面進行思考：

　　1.金屬活動性順序。2.金屬在自然界的存在形態(tài)。3.金屬單質(zhì)及其化合物的熔點。

　　4.金屬單質(zhì)的還原性、金屬陽離子的氧化性。

　　解決這個問題的過程不僅能夠幫助學生鞏固已有知識，還能使學生對金屬的冶煉原理有初步的理解。為了加強學生對人類使用金屬歷程的感性認識，設計了兩個問題：

　　1為什么古詩中有這樣的描述：十年鑄一劍，而今天不僅有了不銹鋼，還有適合各種需要的特種鋼?

　　2為什么一百多年前，鋁曾經(jīng)是比金子還要昂貴的皇室專用品，而今天卻成為尋常百姓家的日常用品?

　　這兩個問題能夠使學生體會到冶煉技術(shù)的發(fā)展使得金屬的應用更加廣泛，特別是合金的使用使金屬的用途達到前所未有的廣泛程度。本節(jié)課引入部分看到的神奇的天線就是用一種鈦合金制成的。

　　隨著科學的進步，人類對金屬性質(zhì)的認識更加深入，它們的用途也更加廣泛。例如稀土金屬，每過3-5年就會發(fā)現(xiàn)稀土的一種新用途，平均每4項高新技術(shù)發(fā)明中就有1項與稀土有關(guān)。

　　鄧小平曾經(jīng)引以為傲地說過：中東有石油，中國有稀土。正是說明了我國的稀土資源非常豐富。

　　中國稀土以占全球約30%的儲量，承擔了全球95%的生產(chǎn)供應量。今年我國的稀土出口政策調(diào)整觸動了美國的神經(jīng)，美國認為中國掌握了他們高科技武器的命門。西方國家大量購買我國的稀土卻對我國封鎖稀土應用技術(shù)，由于缺乏這方面的技術(shù)，中國只能出口稀土礦，再以高價進口深加工稀土產(chǎn)品。

　　通過以上討論，學生能夠體會到保護稀土資源和提高冶煉技術(shù)的重要性，真切地感受到提高國家的競爭力要依賴先進的科學技術(shù)，加深理解我國的國情和現(xiàn)狀，喚起學生的愛國主義情感。

　　課后思考

　　最后，我將“金屬交易”作為素材引入課堂，引導學生綜合運用所學知識處理實際生活中化學問題。

　　展示最近從金屬交易網(wǎng)上查到的一張表格，從表格中可以看出金屬價格差異很大，是什么原因造成了金屬價格上如此大的差異呢?

　　從今天這節(jié)課所學的知識，學生會從含量和冶煉成本兩方面考慮。

　　但作為全方面或更深層次角度考慮，市場因素、政治因素、運輸成本等都能影響金屬的價格。于是我設計了兩個思考題:

　　1、影響金屬價格的因素很多，除含量和冶煉成本以外，還有哪些因素會影響金屬的價格?可從市場因素、政治因素、運輸成本等方面考慮。

　　2、金屬礦物的儲量雖然還在不斷地增加，但金屬礦物最終還是會被用盡。請你尋找解決這個問題的方法。(學生提到積極尋找替代材料，我舉例本屆上海世博會多數(shù)場館都使用新型環(huán)保材料，就給我們做了示范。)

　　七、教學反思

　　由于我設計這堂課時先對學生了解金屬的情況進行了全面分析，于是在這節(jié)課中對學生掌握情況較好的部分，例如金屬的物理化學性質(zhì)中的共性部分定位在鞏固、復習和應用，通過以舊引新，使看似零碎的知識具有較強的邏輯性。而對學生理解有困難、思路模糊之處，例如金屬鍵為何能決定金屬的共性，金屬使用的先后順序與哪些因素有關(guān)等進行重點分析，學生在回顧歷史的過程中感悟到了金屬材料對人類發(fā)展的意義。同時緊密聯(lián)系實際，結(jié)合社會熱點，學生在獲得化學知識的同時感受到科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力，也激發(fā)了學生的學習熱情。

高中化學說課稿篇7

　　各位老師大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材，教法，教學過程三個方面進行說課。

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　離子鍵是高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。

　　初中化學中已經(jīng)介紹了離子的概念，學生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

　　2、教學目標的確立

　　根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準，我確定了以下三維目標：

　　知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

　　2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　1、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　　3、教學重難點分析

　　根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了以下教學重難點。

　　教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念。

　　②用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　教學難點用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　二、說教法

　　本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。我將在課堂上引導學生使用討論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

　　三、說過程

　　（根據(jù)本節(jié)的教學目標，我對具體的教學過程設計如下：）

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　　①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

　　來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解�；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的'知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　6、課堂小結(jié)：

　　我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

　　四、板書設計

　　化學鍵

　　一、離子鍵

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

　　成鍵本質(zhì)：靜電作用

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　相互作用：靜電作用

　　形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

　　存在物質(zhì)：離子化合物

　　二、電子式

　　1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。