高中化學《化學鍵與化學反應》說課稿優秀

時間：2024-06-15 07:52:16 高中說課稿我要投稿

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高中化學《化學鍵與化學反應》說課稿優秀

　　作為一名專為他人授業解惑的人民教師，有必要進行細致的說課稿準備工作，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關重要的作用。如何把說課稿做到重點突出呢？下面是小編為大家收集的高中化學《化學鍵與化學反應》說課稿優秀，歡迎大家分享。

高中化學《化學鍵與化學反應》說課稿優秀

　　一、教材分析

　　1、地位和作用

　　本節課選自高中化學課本必修二第一章第三節化學鍵，在此之前學生已學習了核外電子的排布規律，通過本節課的學習使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，為下一章的化學反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。

　　2、教學目標的確定

　　教學目標是教和學雙方合作實現的共同目標。既是教師教的目標，也是學生學的目標，表現為教學活動所引起的學生終結行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學生的學。明確的教學目標是實施高效課堂教學的關鍵。我深入的研究課標、教材、學生找到三者的結合點制定了切實可行的教學目標。

　　知識與技能：

　　1、通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；

　　2、通過討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過程。

　　過程與方法：

　　1、通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

　　2、通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力。

　　情感態度與價值觀：

　　1、培養學生用對立統一規律認識問題。

　　2、培養學生懷疑、求實、創新的精神。

　　3、培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　根據教學實際和學生情況我確定了本節課的教學重點和難點。

　　重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。

　　難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

　　二、學情分析

　　學生是學習的主體，在學習過程中的參與度和參與狀態是決定教學效果的重要因素。因此，在學法的選擇上，要落實到自主學習、合作學習和探究學習的新課程理念之上。

　　A.知識基礎

　　1、學生已經具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩定。

　　2、原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關。

　　B. 能力分析已具備一定的自主學習能力、合作學習能力、實驗探究能力。

　　C.障礙分析在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。

　　三、教法分析

　　教師是學生學習活動的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學基本概念內容抽象，根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學，我會采用建構主義支架式教學模式，低起點，小臺階，采用動畫演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學過程中，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態度價值觀，將三維目標融為一體；有效落實目標，突出重點，突破難點。

　　四、教學設計

　　1、【設問1】：

　　（1）為什么物質的種類遠遠超過元素的種類？

　　（2）構成物質的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過設問來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考：

　　【設問2】：金屬鈉與Cl2能夠發生劇烈反應生成NaCl,它們為什么可以發生反應呢？啟發學生透過現象看變化的本質，提出問題，我們現在從微觀角度來分析該反應經歷了怎樣的變化過程？

　　（1）請同學們寫出Na和Cl原子結構示意圖；

　　（2）分組討論：a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發生什么變化？

　　b.當它們變化后又會有什么相互影響呢？

　　接著引導學生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低難度。

　　3、啟發學生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，()學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　【設問3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結構示意圖時有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

　　這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

　　引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。

　　【設問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規律。

　　陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+

　　陰離子：

　　（引導學生從電子數目、結構特征、電荷位置等考慮）

　　講解電子式的概念并帶領學生學習原子、陰陽離子的表示方法。總結出書寫要點，尤其是陰離子的書寫學生容易犯錯，用順口溜"打點、穿衣、帶帽"幫助學生記憶，并加以習題鞏固。

　　練習：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子，通過用電子式表達化合物的形成過程的練習進行反饋強化了化學用語書寫的規范性。在教學方法上邊學習邊歸納總結，培養學生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學成果整堂課注重調動學生積極性，做到師生互動。

　　5、用電子式表示離子化合物的形成過程這是本節課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過程，說出書寫要點：

　　1、相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；