高一化學寒假作業答案

時間：2020-11-20 13:31:43 寒假作業我要投稿

高一化學寒假作業答案

　　一、選擇題(本題包括12小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分)

高一化學寒假作業答案

　　1.容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項中的 ( )

　　A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

　　2.下列說法中正確的是 ( )

　　A.純凈物一定由分子構成

　　B.由同種分子構成的物質一定是純凈物

　　C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的

　　D.含有氧元素的化合物就是氧化物

　　3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是 ( )

　　A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

　　C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-

　　4.下列圖示不正確的是 ( )

　　5.在下列溶液中Cl- 的物質的量濃度最大的是 ( )

　　A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

　　C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液

　　6.下列有關實驗操作正確的是 ( )

　　A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態混合物中

　　B.用酒精萃取碘水中的碘

　　C.分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

　　D.開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水;蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈

　　7.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應是 ( )

　　A.所有酸和堿之間的中和反應 B.所有強酸和強堿之間的中和反應

　　C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應 D.強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應

　　8.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 ( )

　　A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 C.稀釋濃硫酸 D.工業酒精制備無水酒精

　　9.實驗室制取氧氣的反應為2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體) ( )

　　A.溶解、過濾、蒸發、洗滌 B.溶解、過濾、洗滌、干燥

　　C.溶解、蒸發、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、加熱

　　10 .下列反應完成后有沉淀生成的是 ( )

　　A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液

　　B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸

　　C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸

　　D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

　　11.相等物質的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是 ( )

　　①它們所含的分子數目之比為1∶1 ②它們所含的原子總數目之比為3∶4

　　③它們所含的O原子數目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數目之比為1∶1

　　⑤它們所含的質子數目之比為5∶9

　　A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

　　12.下列常見現象與膠體無關的是( )

　　A.清晨在密林中看到一縷縷的光束

　　B.向豆漿中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，制成可口的豆腐

　　C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

　　D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

　　二、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)

　　13.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 ( )

　　①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

　　②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

　　③Ag++Cl-===AgCl↓

　　④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

　　A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤14.實驗室需配置一種僅含四種離子(不考慮水電離出來的離子)的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達到此目的的是 ( )

　　A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

　　15.下列兩種物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是 ( )

　　A.石灰水和稀鹽酸混合

　　B.小蘇打溶液和檸檬水混合

　　C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合

　　D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合

　　16.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F e(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是 ( )

　　A.Fe(OH)3膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10-9～10-7米之間x k b 1 . c o m

　　B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

　　C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性

　　D.三種分散系中分散質均屬于電解質

　　17.若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )

　　A.等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA

　　B.標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA

　　C.常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA

　　D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA

　　18.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( )

　　A.甲的分子數比乙的分子數多

　　B.甲的物質的量比乙的物質的量小

　　C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

　　D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

　　19.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ( )

　　A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

　　B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

　　C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-x k b 1

　　D.向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

　　20.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為 ( )

　　A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

　　21.某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的'相對分子質量為 ( )

　　A.7d B.4d C.2.5d D.2d

　　22.將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L H2 (標準狀況)，該混合物的組成可能是 ( )

　　A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵

　　第II卷(共46分)

　　三、填空題(本題包括5小題，共46分)

　　23.(4分)今有11種物質：①鋁線;②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;鹽酸。其中：

　　(1)能導電的是(填序號，下同)____________________________;

　　(2)屬于電解質的是___________________________________;

　　(3)屬于非電解質的是_______________________________;

　　(4)既不是電解質又不是非電解質的是_____________________。

　　24.(10分)現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。回答下列問題：

　　(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。

　　(2)混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

　　(3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

　　①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

　　②氣球中收集到的氣體中，電子總數為_____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

　　③氣球的體積為________L。

　　25.(8分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：

　　①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液;

　　②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有氣泡產生。

　　③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　(1)根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有，(填化學式，下同)一定不含有，可能含有。

　　(2)上述實驗②過程中所發生反應的離子方程式為：

　　____________________________________________________________________。

　　26.(12分)某化學實驗小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：

　　(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，需用膽礬的質量為________g。

　　(2)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解;②繼續往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處;③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為__________________(填序號)。

　　(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為________、________。

　　(4)下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是_ _______(填序號，下同);對所配溶液物質的量濃度無影響的是________。

　　①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

　　②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

　　③容量瓶使用前未進行干燥

　　④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

　　⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

　　⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

　　27.(12分)按要求書寫下列反應的離子方程式：

　　(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：。

　　(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，離子的量沒有變化，反應的離子方程式是。

　　(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：。