初中化學知識點歸納
化學相對來說是比較難的科目之一，下面是應屆畢業生小編為大家分享有關初中化學知識點歸納，歡迎大家閱讀與學習!
01、第一部分
基本知識、理論
空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質占0.03%。
主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。
其他常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、 NO3-(硝酸根)、 CO32-(碳酸根)、 ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、 MnO42-(錳酸根)、 PO43-(磷酸根)、 Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、 HSO4-(硫酸氫根)、 HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、 OH-(氫氧根)、 HS-(硫氫根)、 S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、 K+(鉀離子)、 Ca2+(鈣離子)、 Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、 Al3+(鋁離子)、 Zn2+(鋅離子)、 Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、 Cu2+(銅離子)、 Ag+(銀離子)、 Ba2+(鋇離子)
化學式和化合價
1.化學式的意義
宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;
量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。
2.單質化學式的讀寫
直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等;b.固態非金屬。如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有氣體。如：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等;
多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2。
3.雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
4.多原子分子單質化學式：臭氧O3等。
書寫化學方程式的原則
以客觀事實為依據
遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”“配”“注”“等”
酸堿度的表示方法——pH
說明：
(1)pH=7，溶液呈中性;pH﹤7，溶液呈酸性;pH﹥7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
金屬活動性順序表
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：
越左金屬活動性就越強，左邊的`金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
02、第二部分
物質俗名及化學式/名
金剛石、石墨：C
水銀、汞：Hg
生石灰、氧化鈣：CaO
干冰(固體二氧化碳)：CO2
鹽酸、氫氯酸：HCl
亞硫酸：H2SO3
氫硫酸：H2S
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、
純堿晶體：Na2CO3·10H2O
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
甲醇：CH3OH(有毒，失明、死亡)
酒精、乙醇：C2H5OH
氨氣：NH3(堿性氣體)
亞硝酸鈉：NaNO2(工業用鹽、有毒)
03、第三部分
常見物質的顏色、狀態
白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。
紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2
具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
04、第四部分
物質的溶解性
鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3等。
注意：大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水。能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
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