有機化學基礎知識點歸納總結

有機化學基礎知識點歸納總結（精選10篇）

　　在我們平凡的學生生涯里，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。還在苦惱沒有知識點總結嗎？下面是小編幫大家整理的有機化學基礎知識點歸納總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　有機化學基礎知識點歸納總結 1

　　1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽

　　(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)

　　((C6H10O5)n)、

　　蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

　　12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、

　　二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

　　(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、

　　光

　　光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、

　　—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代

　　烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或

　　CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

　　21、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)

　　醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—X

　　HH

　　23、能發生酯化反應的是：醇和酸

　　24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來造紙的原料：纖維素

　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能發生皂化反應的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

　　31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

　　34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

　　35、能與Na反應產生H2的.是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)

　　36、能還原成醇的是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

　　39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量

　　40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

　　42、可用于環境消毒的：苯酚

　　43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

　　44、醫用酒精的濃度是：75%

　　45、寫出下列有機反應類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

　　(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸

　　46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

　　49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

　　俗名總結：

　　序號物質俗名序號物質俗名

　　1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打

　　2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

　　10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

　　實驗部分：

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)

　　(2)、蒸餾

　　(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(取代)

　　(3)含醛基物質(氧化)

　　(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9.能發生水解反應的物質有：

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

　　17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

　　(5)蛋白質(水解)

　　18、有明顯顏色變化的有機反應：

　　1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色;

　　3.溴水的褪色;

　　4.淀粉遇碘單質變藍色。

　　5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

　　有機化學基礎知識點歸納總結 2

　　一、有機化合物

　　是否含有碳元素 無機化合物

　　有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

　　1、生活中常見的有機物

　　CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

　　CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、淀粉等

　　2、 有機物 有機小分子

　　如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

　　(根據相對分子質量大小) 有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、淀粉等

　　3、有機高分子材料

　　(1)分類 天然有機高分子材料

　　如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

　　合成有機高分子材料 塑料

　　(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

　　合成橡膠

　　二、有機合成材料

　　(1高分子材料的結構和性質

　　鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

　　網狀結構 熱固性 如：電木

　　(2)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

　　點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

　　(3)鑒別羊毛線和合成纖維線：

　　物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

　　化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的.為羊毛線;無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

　　三、“白色污染”及環境保護

　　(1)危害：

　　①破壞土壤，污染地下水

　　②危害海洋生物的生存;

　　③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

　　(2)解決途徑:

　　①減少使用不必要的塑料制品;

　　②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

　　④回收各種廢棄塑料

　　(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

　　四、開發新型材料

　　1、新型材料開發的方向：向環境友好方向發展

　　2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復合材料等

　　有機化學基礎知識點歸納總結 3

　　理解基團、官能團、同分異構體、同系物等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各種原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辯認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。

　　以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。

　　以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、（增加）乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。

　　通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。

　　綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。

　　1mol有機物消耗H2或Br2的最大量

　　1mol有機物消耗NaOH的最大量

　　由反應條件推斷反應類型反應條件反應類型NaOH水溶液、△鹵代烴水解酯類水解NaOH醇溶液、△鹵代烴消去稀H2SO4、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解濃H2SO4、△酯化反應苯環上的硝化反應濃H2SO4、170℃醇的消去反應濃H2SO4、140℃醇生成醚的取代反應溴水或Br2的CCI4溶液不飽和有機物的加成反應濃溴水苯酚的取代反應Br2、Fe粉苯環上的取代反應X2、光照烷烴或苯環上烷烴基的鹵代O2、Cu、△醇的催化氧化反應O2或Ag(NH3)2OH或新制醛的氧化反應Cu(OH)2酸性KMnO4溶液不飽和有機物或苯的同系物支鏈上的氧化H2、催化劑C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯環的加成

　　由官能團推斷有機物的性質

　　由反應試劑看有機物的類型

　　根據反應物的化學性質推斷官能團

　　化學性質官能團與Na或K反應放出H2醇羥基、酚羥基、羧基與NaOH溶液反應酚羥基、羧基、酯基、C-X鍵與Na2CO3溶液反應酚羥基（不產生CO2）、羧基（產生CO2）與NaHCO3溶液反應羧基與H2發生加成反應（即能被還原）碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酮羰基、苯環不易與H2發生加成反應羧基、酯基能與H2O、HX、X2發生加成反應碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發生銀鏡反應或能與新制醛基Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基反應而褪色能被氧化（發生還原反應）醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵碳碳叁鍵發生水解反應酯基、C-X鍵、酰胺鍵發生加聚反應碳碳雙鍵與新制Cu(OH)2懸濁液混合產生多羥基降藍色生成物能使指示劑變色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羥基遇FeCI3溶液顯紫色酚羥基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴苯的同系物水褪色使I2變藍淀粉使濃硝酸變黃蛋白質7．根據反應類型來推斷官能團反應類型物質類別或官能團取代反應烷烴、芳香烴、鹵代烴、醇、羧酸、酯、苯酚加成反應C=C、C≡C、CHO加聚反應C=C、C≡C縮聚反應COOH和OH、COOH和NH2、酚和醛消去反應鹵代烴、醇水解反應鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質氧化反應醇、醛、C=C、C≡C、苯酚、苯的同系物還原反應C=C、C≡C、CHO、羰基、苯環的`加氫酯化反應COOH或OH皂化反應油脂在堿性條件下的水解1

　　引入官能團的方法引入官能團有關反應羥基－OH烯烴與水加成醛/酮加氫鹵代烴水解酯的水解鹵素原子（－X）烷烴、苯與X2取代不飽和烴與HX或X2加成醇與HX取代碳碳雙鍵C=C醇、鹵代烴的消去炔烴加氫醛基－CHO醇的氧化稀烴的臭氧分解羧基－COOH醛氧化酯酸性水解羧酸鹽酸化苯的同系物被KMnO4氧化酰胺水解酯基－COO－酯化反應

　　消除官能團的方法

　　①通過加成消除不飽和鍵；②通過消去或氧化或酯化等消除羥基（－OH）；③通過加成或氧化等消除醛基(－CHO)。

　　有機合成中的成環反應

　　①加成成環：不飽和烴小分子加成（信息題）；②二元醇分子間或分子內脫水成環；③二元醇和二元酸酯化成環；④羥基酸、氨基酸通過分子內或分子間脫去小分子的成環。

　　有機物的分離和提純物質雜質試劑方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液溴苯溴NaOH分液硝基苯NO2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸餾乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸CaO蒸餾乙醇水CaO蒸餾苯乙苯KMnO4、NaOH分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水反復洗滌甲烷乙稀溴水洗氣

　　有機物溶解性規律

　　根據相似相溶規則，有機物常見官能團中，醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基團，硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團。當有機物中碳原子數較少且親水基團占主導地位時，物質一般易溶于水；當有機物中憎水基團占主導地位時，物質一般難溶于水。

　　常見不溶于水的有機物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯類、石油產品（烴）

　　分子中原子個數比關系

　　CH=11，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。

　　CH=l2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

　　CH=14，可能為甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]

　　常見式量相同的有機物和無機物

　　式量為28的有：C2H4N2CO(2)式量為30的有：C2H6NOHCHO

　　式量為44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O(4)式量為46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2

　　式量為60的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2(6)式量為74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH

　　式量為100的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N2

　　有機物的通式

　　烷烴：CnH2n+2稀烴和環烷烴：CnH2n

　　炔烴和二稀烴：CnH2n-2飽和一元醇和醚：CnH2n+2O飽和一元醛和酮：CnH2nO飽和一元羧酸和酯：CnH2nO2苯及其同系物：CnH2n-6

　　苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O

　　有機反應類型綜述

　　取代反應

　　從取代反應的定義知，①是一類有機反應；②是原子或原子團與另一原子或原子團的交換；③兩種物質反應，生成兩種物質，有上有下的；④該反應前后的有機物的空間結構沒有發生變化；⑤取代反應總是發生在單鍵上；⑥這是飽和化合物的特有反應。以下的各種反應都可屬于取代反應：①鹵代反應：烷烴的鹵代、苯與溴。②硝化反應：苯與濃硝酸、甲苯與濃硝酸。③磺化反應：苯與濃硝酸。④酯化反應：醇和羧酸酯化、醇和無機酸的酯化。⑤水解反應：鹵代烴的水解、酯水解、二糖及多糖的水解、蛋白質的水解。

　　加成反應

　　從加成反應的定義知，①是一類有機反應；②加成反應發生在不飽和碳原子上；③該反應總是發生在不飽和鍵中的鍵能較小的鍵；④該反應中加進原子或原子團，只生成一種有機物相當于化合反應，只上不下的；⑤加成前后的有機物的結構將發生變化，炔烴變烯烴，結構由平面形變立體形；炔烴變烯烴，結構由直線形變平面形；⑥加成反應是不飽和化合物的較特有反應，另外，芳香族化合物（含苯環）也有可能發生加成反應。

　　如烯、炔和二烯烴等不飽和烴的加成，苯環的加成，醛基、酮基的加氫，油酸的加氫，油脂的加氫硬化等。

　　消去反應：醇的消去，鹵代烴的消去。

　　從定義可知，①是一類有機反應；②消去反應發生在分子內；③發生在相鄰的兩個碳原子上；④消去反應會脫去小分子，即生成小分子；⑤消去后生成的有機物會產生雙鍵或叁鍵；⑥消去前

　　后的有機物的分子結構變發生變化，它與加成反應相反，因此，分

　　子結構的變化正好與加成反應的情況相反。

　　[消去反應規律]含有醇羥基（或鹵原子）的有機物，若與醇羥基（或鹵原子）所在碳原子上相鄰的碳原子上無氫原子或與醇羥基（或鹵原子）所在碳原子上無相鄰碳原子，則不能發生消去反應。

　　聚合反應

　　1加聚反應含碳碳雙鍵的有機物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯等等

　　2縮聚反應能通過縮合掉H2O、HX而發生縮聚反應的官能團有：羧基與醇羥基、酚羥基與醛基、氨基與醛基、氨基與羧基、氨基與醇羥基、酰氯中的鹵原子與氨基等。

　　水解反應

　　鹵代烴的水解，酯的水解，二糖和多糖的水解，蛋白質的水解；6．氧化反應

　　加氧、去氫是有機化學里的氧化反應。如：醇氧化成醛，醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖的氧化等。

　　[醇發生氧化反應規律]含有醇羥基的有機物，若與羥基相連的碳原子上含有兩個或三個氫原子，則醇羥基能被氧化為醛基，進一步可被氧化為羧基；若只含有一個氫原子，則能被氧化為酮羰基；若不含有氫原子，則不能被氧化。

　　還原反應

　　去氧、加氫是有機化學里的還原反應。如：不飽和烴及含醛基酮基的化合物的加氫，油酯的氫化，苯加氫變為環己烷，苯乙烯加氫變成乙基環己烷等。

　　酯化反應

　　醇和羧酸的酯化，醇和無機酸的酯化等。

　　高溫分解

　　甲烷的高溫分解，石油的裂化，石油的裂解等。

　　縮合反應

　　酯化反應可看成是縮合反應，兩個或幾個氨基酸分子反應生成多肽也是縮合反應。

　　有機化學基礎知識點歸納總結 4

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

　　1)有機物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質苯環相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應)

　　2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

　　與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應

　　加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)

　　與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;

　　含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

　　與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。

　　4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　(7)蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。

　　5.銀鏡反應的有機物

　　(1)發生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

　　(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

　　(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內壁有銀白色金屬析出

　　(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　銀鏡反應的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　【記憶訣竅】：1—水(鹽)、2—銀、3—氨

　　甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

　　6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

　　(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

　　(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

　　(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

　　(4)實驗現象：

　　①若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　　(5)有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量關系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　　7.能發生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)

　　8.能跟FeCl3溶液發生顯色反應：酚類化合物。

　　9.能跟I2發生顯色反應：淀粉。

　　10.能跟濃硝酸發生顏色反應：含苯環的天然蛋白質

　　11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

　　(1)有機物①通過加成反應使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物

　　②通過取代反應使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。

　　③通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機物①通過與堿發生歧化反應3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　②與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　化學必修二知識點復習筆記

　　乙醇

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

　　3、化學性質

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

　　(2)乙醇的氧化反應

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　CH3CH2OH

　　水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　(1)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃__和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：

　　①電極為導體且活潑性不同;

　　②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

　　③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：

　　較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　寫出總反應方程式;

　　把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;

　　氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　(7)原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的腐蝕。

　　化學必修二知識點梳理

　　生活中兩種常見的有機物

　　乙醇

　　物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。

　　良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基—OH與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反應

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

　　乙酸CH3COOH官能團：羧基—COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

　　原理酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的'物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

　　2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是__氧化物或__氫氧化物

　　4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

　　7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

　　10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

　　15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

　　化學知識點筆記考點

　　化學反應條件的優化——工業合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　　(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　　(3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

　　催化劑對化學反應速率的影響

　　(1)催化劑對化學反應速率影響的規律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　(2)催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

　　高中化學有什么方法和技巧

　　1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。

　　2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。

　　3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。

　　4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。

　　學好高中化學的技巧簡介

　　1、背，全背，必須背!

　　你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。

　　2、記錄，加強記憶

　　找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么?對了，只用看一下你的本本即可。

　　3、及時總結，鞏固提升

　　有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質性質遞變規律、烯烴的化學性質的相似性等方面進行總結。

　　有機化學基礎知識點歸納總結 5

　　1． 有機物性質

　　（1）重要的有機物物理性質

　　①苯、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃取）

　　②重結晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌干燥）；

　　③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇類物質外，大多數有機物難溶于水（萃取）；

　　④醇類在水中溶解性規律與氫鍵的關系，及同系物熔沸點遞變規律（蒸餾）；

　　⑤苯酚難溶于冷水，易溶于有機溶劑，但在大于65℃水中或轉變為鈉鹽后溶解性好；

　　⑥甲烷四種氯代產物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。

　　（2）特征反應、試劑和現象

　　①現象：

　　加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；

　　可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）

　　銀鏡、與新制Cu(OH)2反應使藍色沉淀變為磚紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）

　　與NaHCO3反應放出氣體（羧基）

　　分層，加酸堿反應一段時間后不再分層（可能為水解）

　　蛋白質的鹽析、變性的區別

　　②試劑：

　　液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）

　　Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環加氫）

　　濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；

　　NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；

　　Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。

　　③特征反應及流程：

　　醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。

　　（3）有機性質推斷必備的基礎知識：

　　Ⅰ各官能團的基本化學性質（方程式書寫的重點是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；

　　①能使溴水褪色的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

　　②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

　　③能發生加成反應的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環”

　　④能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。

　　⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”、 “—COOH”。

　　⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的`有機物中必含有羧基

　　⑦能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。

　　⑧能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。

　　⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。

　　⑩能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。

　　Ⅱ實驗式→分子式→結構簡式的計算、推斷（及核磁共振氫譜、質譜、紅外吸收光譜的應用）；

　　Ⅲ同分異構體（結合實例練習基本的烴基異構、酯基/羧酸異構、苯環上的異構、順反異構）；

　　Ⅳ逆推、或正逆推相結合的框圖推斷思路，及有機合成流程圖的書寫一般規范；

　　Ⅴ有機官能團之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。

　　2．有機反應條件

　　①當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。

　　②當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。

　　③當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。

　　④當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。

　　⑤當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

　　⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。

　　⑦當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。

　　3．有機反應數據

　　（1）根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。

　　（2）1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。

　　（3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出1molH2。

　　（4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

　　（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。

　　有機化學基礎知識點歸納總結 6

　　1.有機化合物的組成與結構：

　　⑴能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。

　　⑵了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。

　　⑶了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。

　　⑷了解有機化合物存在異構現象、能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)

　　⑸能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。

　　⑹能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。

　　2.烴及其衍生物的性質與應用

　　⑴以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。

　　⑵了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。

　　⑶舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。

　　⑷了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的級成和結構特點以及它們的相互聯系。

　　⑸了解加成反應、取代反應和消去反應。

　　⑹結合實際了解某些有機化合物對健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。

　　3.糖類、氨基酸和蛋白質

　　⑴了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。

　　⑵了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。

　　⑶了解蛋白質的'組成、結構和性質。

　　⑷了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。

　　4.合成高分子化合物

　　⑴了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。

　　⑵了解加聚反應和縮聚反應的特點。

　　⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。

　　⑷了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。

　　依據反應條件：

　　⑴能與NaOH反應的有：①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷

　　⑵濃H2SO4條件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應

　　⑶稀H2SO4條件：①酯水解;②糖類水解;③蛋白質水解

　　⑷Ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應

　　⑸Fe：苯環的鹵代

　　⑹光照：烷烴光鹵代

　　⑺醇、鹵代烴消去的結構條件：β-C上有氫

　　⑻醇氧化的結構條件：α-C上有氫

　　依據反應現象

　　⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;

　　⑵FeCl3溶液顯紫色：酚;

　　⑶石蕊試液顯紅色：羧酸;

　　⑷Na反應產生H2：含羥基化合物(醇、酚或羧酸);

　　⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2：羧酸;

　　⑹Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚;

　　⑺NaOH溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴;

　　⑻生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉淀：醛;

　　⑼常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸;

　　⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的結構(能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發生消去反應的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);

　　⑾水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質;

　　⑿既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛;

　　有機化學基礎知識點歸納總結 7

　　2024年選修5有機化學知識點

　　1，非金屬單質（F2，Cl2 ， O2 ， S， N2 ， P ， C ， Si）

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 +Xe（過量）===XeF2

　　2F2（過量）+Xe===XeF4

　　nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬）

　　2F2 +2H2O===4HF+O2

　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI ===2NaF+I2

　　F2 +Cl2 （等體積）===2ClF

　　3F2 （過量）+Cl2===2ClF3

　　7F2（過量）+I2 ===2IF7

　　Cl2 +H2 ===2HCl

　　3Cl2 +2P===2PCl3

　　Cl2 +PCl3 ===PCl5

　　Cl2 +2Na===2NaCl

　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　Cl2 +H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

　　2O2 +3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2。還原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）

　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2（少量）===2CO

　　C+O2（足量）===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）

　　2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

　　Si（粗）+2Cl===SiCl4

　　（SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl）

　　Si（粉）+O2===SiO2

　　Si+C===SiC（金剛砂）

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3，（堿中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　化學方程式書寫、計算步驟

　　一、初中化學方程式的書寫步驟

　　（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

　　（2）配：配平化學方程式

　　（3）注：注明反應條件

　　（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”（或“↓”）。若有氣體（或固體）參加反應，則此時生成的氣體（或固體）均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　二、根據初中化學方程式進行計算的步驟

　　（1）設：根據題意設未知量

　　（2）方：正確書寫有關化學反應方程式

　　（3）關：找出已知物、待求物的質量關系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：簡要的寫出答案

　　怎么讓化學知識更加有條理

　　1、梳理知識樹形圖

　　教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節的知識點考點，并熟練掌握對應的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學們可以根據課上的筆記，先列出章節大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結每個知識點對應的方法和技巧。平時在學習的過程中如果能堅持總結梳理，會消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時考試，將考察學生一整個學期的學習情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎。所以一定要自己動手整理歸納，結合題目集中記憶！

　　3、基礎計算練習

　　計算作為理科的基礎，本就應當得到最大的重視。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎練習，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。

　　學生化學基礎差怎么辦

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。

　　2、化學復習要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的`的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。

　　3、對需要背誦的內容要加強記憶

　　化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果；錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。

　　有機化學基礎知識點歸納總結 8

　　有機化學知識點梳理如下：

　　1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

　　錯誤,應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

　　正確

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的'主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　有機化學基礎知識點歸納總結 9

　　一、同系物

　　結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。

　　同系物的判斷要點：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、組成元素種類必須相同

　　3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。

　　4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。

　　5、同分異構體之間不是同系物。

　　二、同分異構體

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。

　　1、同分異構體的種類：

　　⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

　　⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

　　⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。 ⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

　　各類有機物異構體情況：

　　⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、

　　CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、2 2 、 —CH

　　2—2 2 CH2—CH —CH3

　　⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

　　⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）CH3、CH 3CH3 CH3CH3

　　⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、、 、 2CH2 2CH2—CH —OH CH2—CH —CH3 CH2

　　⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH

　　⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

　　⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。

　　2、同分異構體的書寫規律：

　　⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律：

　　主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

　　⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類

　　異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。

　　⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。

　　3、判斷同分異構體的常見方法：

　　⑴ 記憶法：

　　① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。

　　② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種 （—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、CH323 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3） CH

　　③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。

　　⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。

　　如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成）也分別有四種。

　　⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。

　　如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結

　　構，那么五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。

　　⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其判斷方法有：

　　① 同一碳原子上連接的氫原子等效。

　　② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子3 3CH3———CH3 分③ 同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如：子中的18個氫原子等效。 上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。 CH3 CH3

　　三、有機物的系統命名法

　　1、烷烴的系統命名法

　　⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定） ⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

　　⑶ 命名：

　　① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

　　② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號

　　（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。 ③ 先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合并以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。

　　⑷ 烷烴命名書寫的格式：

　　簡單的`取代基

　　2、含有官能團的化合物的命名

　　⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化

　　合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。

　　⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

　　⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。

　　如：復雜的取代基 主鏈碳數命名 3 OH CH3 CH3—2 CH3———CH3，叫作： 2,3—二甲基—2—丁醇 ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 CH3———CHO CH3 CH3

　　四、有機物的物理性質

　　1、狀態：

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；

　　氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

　　液態：

　　油狀：乙酸乙酯、油酸；

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；

　　稍有氣味：乙烯；

　　特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；

　　香味：乙醇、低級酯；

　　3、顏色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、揮發性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；

　　與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　五、最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

　　2、CH2：烯烴和環烷烴；

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

　　4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）

　　5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物。

　　如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

　　六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質

　　1、有機物：

　　⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）

　　⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

　　⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

　　⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）

　　⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯）

　　2、無機物：

　　⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物）

　　⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）

　　⑶ + 2價的Fe

　　6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 變色

　　2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 △ +⑷ Zn、Mg等單質 如 Mg + Br2 === MgBr2 （其中亦有Mg與H、Mg與HBrO的反應） ⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色

　　⑹ NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽

　　Br2 + H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O

　　HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　七、能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；

　　下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等

　　八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　1、有機物：

　　⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）

　　⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

　　⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

　　⑷ 醇類物質（乙醇等）

　　⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）

　　⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯）

　　⑺ 苯的同系物

　　2、無機物：

　　⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）

　　⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）

　　⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物）

　　⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）

　　⑸ 雙氧水（H2O2）

　　【例題】

　　例1 某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是（ ）

　　A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18

　　〖考點直擊〗本題考查了判斷同分異構體的等效氫法。

　　〖解題思路〗主要通過各種同分異構體分子的對稱性來分析分子中的等效氫。

　　C3H8、C4H10的各種同分異構體分子中都存在兩種等效氫，所以其各種同分異構體的一氯代物應該有兩種。

　　從CH4、C2H6的結構看，其分子中H原子都等效。因而它們的氫原子被甲基取代后的衍生物分子中的氫原子也分別都是等效的。故C5H12、C8H18的各一種同分異構體C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一種。

　　〖答案〗CD

　　例2 下列各對物質中屬于同分異構體的是（ ）

　　A. 12C與13C B. O2和O3

　　有機化學基礎知識點歸納總結 10

　　有機化學實驗的注意事項

　　1、注意加熱方式

　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　　⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。

　　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨！）

　　⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的制取實 驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素 等)水解實驗(熱水浴)"。

　　⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴 的溫度)、"乙烯的實驗室制取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

　　2、注意催化劑的使用

　　⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的制取實驗"、"硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗"、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。

　　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

　　⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3、注意反應物的量

　　有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

　　4、注意冷卻

　　有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

　　⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。

　　⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗："硝基苯的'制取實驗"、"酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的制取實驗"。

　　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

　　5、注意除雜

　　有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如"乙烯的制備實驗"中乙烯中常含有 CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如"溴苯的制備實驗"和"硝基苯的制備實驗"，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴 和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

　　6、注意攪拌

　　注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"(也稱"黑面包"實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、"乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配制。

　　7、注意使用沸石(防止暴沸)

　　需要使用沸石的有機實驗：

　　⑴實驗室中制取乙烯的實驗;

　　⑵石油蒸餾實驗。

　　8、注意尾氣的處理

　　有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;

　　⑵"溴苯的制取實驗"和"硝基苯的制備實驗"中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

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